Технический сульфит натрия массой 14 г, в котором массовая доля примеси сульфата натрия составляет 10 %, растворили в избытке соляной кислоты. Определите объём (н.у.) выделившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до сотых.)

Круто, давай разберёмся пошагово и без запинки. Подсказка (чтобы начать решать) - В начале учти примесь: у нас 14 г раствора, 10% примеси — это сульфат натрия Na2SO4. Значит масса чистого Na2SO3 = 14 g × (1 − 0.10) = 12.6 g. - Найди молярную массу Na2SO3: Na ≈ 23, S ≈ 32, O3 ≈ 48; M = 46 + 32 + 48 = 126 g/mol. - Количество вещества Na2SO3: n = 12.6 g / 126 g/mol = 0.10 моль. - Реакция: Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + SO2 + H2O. Один моль Na2SO3 даёт один моль SO2, значит n(SO2) = 0.10 моль. - Объем SO2 при нормальных условиях: V = n × Vm, где Vm = 22.4 л/моль. V = 0.10 × 22.4 = 2.24 л. - Ответ запиши с точностью до сотых: 2,24 л (н.у.). Полное решение (для сверки) - m(Na2SO3 чист.) = 14 × 0.9 = 12.6 г - M(Na2SO3) = 126 г/моль - n(Na2SO3) = 12.6 / 126 = 0.1 моль - n(SO2) = 0.1 моль - V(SO2, н.у.) = 0.1 × 22.4 = 2.24 л - Ответ: 2,24 л Почему твой исходный ответ был неверен - Ты не дал ответ вовсе: это не позволяет проверить решение. Чтобы получить баллы, нужно привести численный ответ и обоснование. - Правильный подход — использовать масс-часть чистого вещества, перейти к мольности по молярной массе, учесть stoichiometry реакции, а затем найти объем по нормальным условиям. Если хочешь, могу ещё подробно разобрать каждую формулу и привести аналогичную решения по другой задаче. Оцените мой ответ лайком или дизлайком.