В 200 г воды растворили 45 г глюкозы (С6Н12О6 ). Температура замерзания этого раствора K, температура кипения K. Константа криоскопическая для воды 1,86, константа эбуллиоскопическая 0,52. Преобразовать в Кельвины

Задача: растворили 200 г воды 45 г глюкозы. Шаги решения и превращение в Кельвины. Данные и допущения: - Молярная масса глюкозы C6H12O6 ≈ 180.16 г/моль. - i (коэффициент Ван-Гаффа) для неэлектролита глюкозы ≈ 1. - Константы K_f и K_b даны для воды: K_f = 1.86 °C·кг/моль, K_b = 0.52 °C·кг/моль. - Растворение не электролитически, поэтому i = 1. 1) Молярная масса и количество вещества: n(глюкоза) = масса / M ≈ 45.00 г / 180.16 г/моль ≈ 0.2497 моль. масса растворителя (в кг) = 0.200 кг. 2) Мольность m: m = n / масса растворителя(кг) ≈ 0.2497 / 0.200 ≈ 1.248 моль/кг. 3) Изменение температуры кипения и замерзания: - Понижение точки замерзания: ΔT_f = i · K_f · m ≈ 1 · 1.86 · 1.248 ≈ 2.323 °C. Температура замерзания раствора (в °C) ≈ 0 − 2.323 ≈ −2.323 °C. - Повышение точки кипения: ΔT_b = i · K_b · m ≈ 1 · 0.52 · 1.248 ≈ 0.649 °C. Температура кипения раствора (в °C) ≈ 100.649 °C. 4) Перевод в Кельвины: - Температура замерзания раствора: T_f ≈ −2.323 °C → T_f(K) = 273.15 − 2.323 ≈ 270.827 K. - Температура кипения раствора: T_b ≈ 100.649 °C → T_b(K) = 373.15 + 0.649 ≈ 373.799 K. Итог: - Температура замерзания раствора: приблизительно 270.83 K. - Температура кипения раствора: приблизительно 373.80 K.