Калий растворили в воде, причём в результате реакции выделилось 17,92 л газа (н.у.). Рассчитайте массу взятого калия. В ответ запишите число в граммах с точностью до десятых.…

Задача: Учитывая, что при взаимодействии калия с водой выделился газ объёмом 17,92 л при нормальных условиях (н.у.), найти массу взятого калия.

Пошаговое решение:

1. Запишем так реакции: 2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2 Эта реакция даёт водород H2 в соотношении 2 K : 1 H2.

2. При нормальных условиях молярный объём водорода Vm(H2) = 24,0 л/моль. n(H2) = V / Vm = 17,92 л / 24,0 л/моль = 0,7467 моль.

3. По коэффициентам реакции: 2 K дают 1 H2 => n(K) = 2 · n(H2) = 2 · 0,7467 = 1,4934 моль.

4. Молярная масса калия M(K) ≈ 39,098 г/моль. m(K) = n(K) · M(K) ≈ 1,4934 · 39,098 ≈ 58,39 г.

5. Округление до десятых даёт: 58,4 г.

Ответ: 58,4 г.