Определите элементы, атомы которых в основном состоянии имеют сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня. 1) Cr 2) O 3) Mg 4) Se 5) C Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Классно, давай разберёмся по шагам как настоящий разбор ЕГЭ. 1) Суть задачи - Нужно определить элементы, у которых в основном состоянии внешняя электронная конфигурация (внешний энергетический уровень) сходна между собой. - Среди данных элементов: Cr, O, Mg, Se, C. - Если внешняя оболочка имеет одинаковую конфигурацию вида ns2 npx, выбрать такие элементы и записать их номера. 2) Полное решение задачи (как в примере) - Cr: в нормальном состоянии ηλεκронная конфигурация близка к [Ar] 3d5 4s1 (проскок электрона). Внешний уровень не имеет ns2 np4. - O: конфигурация 1s2 2s2 2p4. Внешний уровень n = 2: 2s2 2p4 → ns2np4. - Mg: конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2. Внешний уровень n = 3: 3s2 → не ns2np4. - Se: конфигурация примерно [Ar] 3d10 4s2 4p4. Внешний уровень n = 4: 4s2 4p4 → ns2np4. - C: конфигурация 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень n = 2: 2s2 2p2 → не ns2np4. Вывод: элементы с одинаковой внешней конфигурацией ns2 np4 — это O и Se. Номера элементов: 2 и 4. 3) Сравнение с твоим ответом - Твой ответ: «Ученик не дал ответ на задание». - Это неверно, потому что задача требует выбрать номера элементов. Ошибка: не дали выбранные номера и не указали саму идею. Нужно уметь быстро выписывать конфигурации и сравнивать внешнюю оболочку. 4) Как решить правильно (пошагово, с объяснением) - Шаг 1: Для каждого элемента запиши его электронную конфигурацию в виде полного заполнения и найди внешнюю оболочку (самый высокий n, где есть электроны). - Шаг 2: Определи, какая у внешней оболочки конфигурация: ns2 np4, или другая. Это и есть искомая «сходная» конфигурация для пары элементов. - Шаг 3: Сопоставь получившуюся конфигурацию с данными элементами. - Шаг 4: Запиши номера тех элементов, у которых внешняя конфигурация ns2 np4. - Почему именно так: ns2 np4 характерно для элементов, у которых за заполненными ближними подуровнями s и p в одной внешней оболочке остаются два электрона в s и четыре в p, например у кислорода и септонов (Se) — это и есть их валентная оболочка: O — 2s2 2p4; Se — 4s2 4p4. Хром (Cr) имеет особую конфигурацию 4s1 3d5 и поэтому не подходит; Mg — 3s2; C — 2s2 2p2. Подсказка на будущее (если будешь сомневаться): сосредоточься на последнем заполенном уровне энергии (самая внешняя оболочка). У элементов, у которых эта оболочка имеет именно два электрона в s-орбитали и четыре в p-орбитали (ns2 np4), конфигурация считается сходной. Итоговый ответ к заданию: 2 и 4. Пожалуйста, оцени мой разбор лайком или дизлайком.