Направлением, в которое это воздействие сместит равновесие обратимой реакции: CO32– + H2O(ж) ⇄ OH– + HCO3– К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Повышение давления Б) Разбавление водой В) Добавление твердого гидроксида натрия Г) Пропускание газообразного хлороводорода 1) равновесие не сместится 2) в сторону прямой реакции 3) в сторону обратной реакции

Ответ: A-1, B-2, C-3, D-2 Пояснения (кратко, без полного раскрытия внутреннего рассуждения): - Взаимодействие происходит в aqueous-среде и не включает газообразные участники на стороне реакций; следовательно, увеличение давления не влияет на положение равновесия. (A → 1) - Разбавление водой снижает концентрации всех ионов. Так как коэффициент давления постоянен (K не меняется при разбавлении воды), равновесие сдвигается в сторону образования большего количества продуктов, то есть вправо. (B → 2) - Добавление твердого NaOH увеличивает концентрацию OH-. Поскольку OH- является одним из продуктов, избыточность OH- вслед за этим толкает равновесие влево (к CO3^2- и H2O). (C → 3) - Пропускание газообразного HCl в раствор добавляет H+, который нейтрализует OH- (продукт). Это снижает концентрацию OH- и побуждает равновесие смещаться вправо, чтобы восполнить образование OH- и HCO3-. (D → 2) Если нужно — могу привести более подробное объяснение с использованием выражения константы равновесия K и Q.