Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат один неспаренныйp-электрон. 1)Na 2)Cr 3)Al 4)Cl 5)Sc Запишите номера выбранных элементов.

Погнали разбираться как одноклассники! Кратко: нужно выбрать элементы, у которых в основном состоянии в p-орбитали есть ровно один неспаренный электрон. Это значит, что в конфигурации заметна одна неспаренная p-электронная пара (одна из трёх p-орбиталей содержит один электрон). Разбор по пунктам: 1) Na (натрий): конфигурация [Ne] 3s^1. В p-sublevel 3p electrons нет — 3p пуст, все нерp-электроны не в p-уровне. Значит 0 неспаренных p-электронов. Не подходит. 2) Cr (хром): конфигурация [Ar] 3d^5 4s^1. В p-подуровне (3p) в ядре аргоновой оболочки всё заполнено парно, а во внешних оболочках есть d и s, но не p с неспаренным электроном. Значит p-электронов с незаряженными нет. Не подходит. 3) Al (алюминий): конфигурация [Ne] 3s^2 3p^1. В p-подобласти есть один нерпаренный электрон (3p^1). Подходит. 4) Cl (хлор): конфигурация [Ne] 3s^2 3p^5. В p-подуровне 5 электронов: учит Hund'а, две из трёх p-орбиталей заняты парно, одна — одинокая, то есть один неспаренный p-электрон. Подходит. 5) Sc (скандий): конфигурация [Ar] 3d^1 4s^2. Здесь доминируют d-электроны; p-подуровень внешнего слоя не содержит неспаренных p-электронов. Не подходит. Итого правильный ответ: 3 и 4. Ты написал только 3, поэтому ответ неверный. Короткое резюме метода: - смотрим на внешнюю конфигурацию элементов. - проверяем наличие неспаренного электронa именно в p-подуровне. - p^5 даёт ровно одного неспаренного (по правилу Хунда). Если что, можно запомнить простую памятку: только Al и Cl дают один незарядный p-электрон в обычном состоянии. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.