"Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭОₓ²⁻ могут иметь одинаковую степень окисления. …

Классно, давай разберём по шагам и поправим твой ответ.

Стратегия решения

• Нам нужно выбрать два элемента из списка, для которых в образованных ими оксоанИонах с общей формулой EOx^2− степень окисления центрального элемента E одинакова.
• Для общей формулы EOx^2− суммарный заряд от кислорода: (-2)·x. Пусть степень окисления E будет n. Тогда n + (-2)x = -2, значит n = 2x - 2.
• Обычно рассматриваем триоксо- и четырехоксо- анионы (x = 3 или x = 4). Тогда:
  • для x = 3: n = 2(3) - 2 = +4
  • для x = 4: n = 2(4) - 2 = +6
• Проверяем элементы:
  • P: возможны оксоанионы, но в обычной химии наиболее известны PO4^3− (+5) и PO3^3− (+3). А для EO3^2− как такового простого ядра PO3^2− не является распространённым стабилизированным ионным видом. Поэтому пусть P в таких -2 оксоанионах нестандартен.
  • S: известны SO3^2− (S в +4) и SO4^2− (S в +6).
  • Ba: образует BaO, BaO2 и пр. (пероксид). Но “оксидный анион EAx^2−” с Ba в центре не образуется в типичной линейке EOx^2−, где E — центральный элемент аниона.
  • Ti: известен TiO3^2− (Ti в +4) как пример оксоксоаниона.
  • F: не образует оксоанионов с центральным F, это фторидные ионы, а не оксоанионы с O в составе.
• Таким образом, единственная пара элементов, которые образуют оксоанионы -2 заряда и у которых центр E может иметь одну и ту же степень окисления в таких анионах, — S и Ti: SO3^2− (S +4) и TiO3^2− (Ti +4).

Правильный ответ

• Номера элементов: 2 и 4. Можно записать как 24 или 42 (порядок неважен, оба варианта принимаются).

Почему твоя запись 12 ошибочна

• 1 и 2 означают P и S. По приведённому разбору P в наиболее распространённых -2 оксоанионных формулах не даёт явную известную парадигму EOx^2− с центром P и зарядом -2, тогда как S даёт SO3^2− с S в +4. Но именно в таком задании ожидается пара S и Ti (2 и 4), а не P и S. Поэтому твой выбор 1 и 2 не соответствует правильной паре и не даёт одинаковые значения окисления в их оксоанионах.

Коротко по шагам, чтобы запомнить

• Запиши n = 2x − 2 для EOx^2−.
• Посмотри на элементы, которые реально образуют такие оксоанионы: S даёт +4 в SO3^2−, Ti даёт +4 в TiO3^2−.
• Это gives одинаковую степень окисления ( +4 ) для S и Ti, значит правильная пара: S и Ti.

Хочешь ещё чуть потренироваться на похожих примерах? Готов придумать новую задачку или разобрать ещё варианты.

Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк.