Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулойЭОₓ⁻ могут иметь одинаковую степень окисления. 1) P 2) S 3) Ba 4) Ti 5) F Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Классно, давай разберём по шагам и поправим твой ответ. Стратегия решения - Нам нужно выбрать два элемента из списка, для которых в образованных ими оксоанИонах с общей формулой EOx^2− степень окисления центрального элемента E одинакова. - Для общей формулы EOx^2− суммарный заряд от кислорода: (-2)·x. Пусть степень окисления E будет n. Тогда n + (-2)x = -2, значит n = 2x - 2. - Обычно рассматриваем триоксо- и четырехоксо- анионы (x = 3 или x = 4). Тогда: - для x = 3: n = 2(3) - 2 = +4 - для x = 4: n = 2(4) - 2 = +6 - Проверяем элементы: - P: возможны оксоанионы, но в обычной химии наиболее известны PO4^3− (+5) и PO3^3− (+3). А для EO3^2− как такового простого ядра PO3^2− не является распространённым стабилизированным ионным видом. Поэтому пусть P в таких -2 оксоанионах нестандартен. - S: известны SO3^2− (S в +4) и SO4^2− (S в +6). - Ba: образует BaO, BaO2 и пр. (пероксид). Но “оксидный анион EAx^2−” с Ba в центре не образуется в типичной линейке EOx^2−, где E — центральный элемент аниона. - Ti: известен TiO3^2− (Ti в +4) как пример оксоксоаниона. - F: не образует оксоанионов с центральным F, это фторидные ионы, а не оксоанионы с O в составе. - Таким образом, единственная пара элементов, которые образуют оксоанионы -2 заряда и у которых центр E может иметь одну и ту же степень окисления в таких анионах, — S и Ti: SO3^2− (S +4) и TiO3^2− (Ti +4). Правильный ответ - Номера элементов: 2 и 4. Можно записать как 24 или 42 (порядок неважен, оба варианта принимаются). Почему твоя запись 12 ошибочна - 1 и 2 означают P и S. По приведённому разбору P в наиболее распространённых -2 оксоанионных формулах не даёт явную известную парадигму EOx^2− с центром P и зарядом -2, тогда как S даёт SO3^2− с S в +4. Но именно в таком задании ожидается пара S и Ti (2 и 4), а не P и S. Поэтому твой выбор 1 и 2 не соответствует правильной паре и не даёт одинаковые значения окисления в их оксоанионах. Коротко по шагам, чтобы запомнить - Запиши n = 2x − 2 для EOx^2−. - Посмотри на элементы, которые реально образуют такие оксоанионы: S даёт +4 в SO3^2−, Ti даёт +4 в TiO3^2−. - Это gives одинаковую степень окисления ( +4 ) для S и Ti, значит правильная пара: S и Ti. Хочешь ещё чуть потренироваться на похожих примерах? Готов придумать новую задачку или разобрать ещё варианты. Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк.