Хлорид цинка+ фосфат хлорида составит уравнения Рио с выпаданием осадка

Предположим, что у вас реагируют хлорид цинка ZnCl2 (растворимый) и фосфат натрия Na3PO4 (растворимый). Осадок образуется фосфатом цинка Zn3(PO4)2, который плохо растворим. 1) Полное уравнение (с учетом баланса) - Необходимо сбалансироватьZn, P, O и Cl. - Баланс по Zn: в продукте Zn3(PO4)2 три Zn, значит слева нужно 3 молекулы ZnCl2. - Баланс по P и PO4: в Zn3(PO4)2 две PO4, значит слева нужно 2 молекулы Na3PO4. - Теперь проверяем остальные элементы: ZnCl2: 3 молекулы дают 6 Cl. Na3PO4: 2 молекулы дают 6 Na и 2 PO4. В образующемся Zn3(PO4)2 содержится 6 Cl в NaCl и 6 NaCl образуется, чтобы сохранить элементы Na и Cl. - Сбалансированное уравнение: 3 ZnCl2(aq) + 2 Na3PO4(aq) → Zn3(PO4)2(s) + 6 NaCl(aq) 2) Полное ионное уравнения - Распускаем сильные электролиты на ионы: 3 Zn2+(aq) + 6 Cl-(aq) + 6 Na+(aq) + 2 PO4^3-(aq) → Zn3(PO4)2(s) + 6 Na+(aq) + 6 Cl-(aq) - Спутники (Na+ и Cl-) сокращаются: 3 Zn2+(aq) + 2 PO4^3-(aq) → Zn3(PO4)2(s) Это и естьnet ionic equation (уравнение Рио) — выпадающий осадок Zn3(PO4)2. 3) Что важно помнить - ZnCl2 и Na3PO4 оба хорошо растворимы, но Zn3(PO4)2 образует осадок, так как его растворимость низкая. - Если использовать другой источник фосфатов (например K3PO4), то образующийся солью будет KCl вместо NaCl, но net ionic останется тем же: 3 Zn2+ + 2 PO4^3- → Zn3(PO4)2(s). Итого: уравнение Рио (net ionic) для реакции хлорида цинка с фосфатом обычного щелочного металла: 3 Zn2+ + 2 PO4^3- → Zn3(PO4)2(s).