Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: йодид калия, йодат калия, серная кислота, гидросульфид калия, сульфат бария, гидрокарбонат меди(II). Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

Цель: понять решение задачи, подобрать кислотую соль и реагент для реакции обмена, затем записать три уравнения. 1) Выбор кислотой соли - Из списка веществ кислотой солью является Cu(HCO3)2 (гидрокарбонат меди(II)). - Обоснование: соли, содержащие катион металла с высокой степенью гидролиза, дают кислую по pH растворительную среду. Cu2+ сильно гидролизуется в воде, что приводит к образованию H3O+ и соответственно к кислой реакции раствора. Остальные вещества в списке образуют нейтральные или основные растворы (KI — нейтральная соль слабой кислоты и сильного основания, KHS — основная соль, BaSO4 — малорастворимый соль-плот, H2SO4 — кислота, но не соль). 2) Реагент для ионного обмена - Реактив: H2SO4 (серная кислота) из списка. Она может реагировать с кислотной солью Cu(HCO3)2 по обменной/двойной замене, образуя соль CuSO4 и углекислый газ из бикарбоната. 3) Запись уравнений реакции Молекулярное уравнение (полное молекулярное описание реакции): Cu(HCO3)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 CO2 + 2 H2O Полное ионо́ное уравнение (расписаны ионы в растворе): Cu(HCO3)2 (aq) → Cu2+ (aq) + 2 HCO3- (aq) H2SO4 (aq) → 2 H+ (aq) + SO4^2- (aq) CuSO4 (aq) → Cu2+ (aq) + SO4^2- (aq) 2 CO2 (g) и 2 H2O (l) остаются продуктами (ко2 — газ). Таким образом: Cu2+ (aq) + 2 HCO3- (aq) + 2 H+ (aq) + SO4^2- (aq) → Cu2+ (aq) + SO4^2- (aq) + 2 CO2 (g) + 2 H2O (l) Сокращённое ионное уравнение (net ionic equation): 2 HCO3- (aq) + 2 H+ (aq) → 2 CO2 (g) + 2 H2O (l) Кратко: кислотная соль Cu(HCO3)2 реагирует с серной кислотой H2SO4 с образованием CuSO4, CO2 и воды. При этом ионы Cu2+ и SO4^2- на обеих сторонах взаимно исключаются в сокр. ионном уравнении, остаются только обменные процессы между бикарбонатами и протонами.