Дано термохимическое уравнение: 2CuS+3O22CuO+2SO2+800 В результате реакции выделилось 1000 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося оксида меди(II). Примите Ar(Cu) = 64 Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Классно, давай разберем. Твоей задачей было найти массу образовавшегося оксида меди(II) при заданной теплоотдаче. В твоём сообщении был только запрос на подсказку, поэтому ниже — подсказка и полный разбор. Подсказка (чтобы понять, с чего начинать) - Посмотри на теплообмен: реакция даёт 800 кДж на 2 моль CuS. Значит энергию на 1 моль CuS равна 800/2 = 400 кДж. - Узнай, сколько моль CuS прореагировало при выделении 1000 кДж: n(CuS) = 1000 / 400 = 2.5 моль. - По стехиометрии реакции 2 CuS дают 2 CuO, т. е. m(CuO) = m(CuS) по количеству; следовательно образуется 2.5 моль CuO. - Молярная масса CuO = Ar(Cu) + Ar(O) ≈ 64 + 16 = 80 г/моль (по данному Ar Cu = 64). - Масса CuO = 2.5 моль × 80 г/моль = 200 г. Полное решение - Энергия на 1 моль CuS: 800 кДж / 2 моль CuS = 400 кДж/моль. - Моли CuS, прореагировавшие при 1000 кДж: 1000 / 400 = 2.5 моль. - По стехиометрии: образуется 2.5 моль CuO. - Молярная масса CuO: 64 + 16 = 80 г/моль. - Масса CuO: 2.5 × 80 = 200 г. Ответ: 200 г. Коротко про смысл: мы масштабируем реакцию по энергии, затем переводим моли в массу через молярную массу продукта, учитывая соотношение по уравнению. Если хочешь, могу пояснить любую из стадий более подробно или проверить похожие задачи на ЕГЭ. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.