"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат один неспаренный электрон. 1) S          2) Na   …

Классно, давай разберёмся по шагам и сделаем это понятно.

Подсказка (чтобы начать): посмотри на внешнюю оболочку каждого элемента и посчитай неспаренные электроны в s- и p-орбиталях. Для s-орбитали максимум 2 электрона, если они парные — 0 неспаренных; для p-орбиталей по правилу Хунда электроны сначала заполняются по одному в каждый из трёх p-орбиталей, затем заполняются парами. Соответственно, количество неспаренных зависит от конфигурации внешнего уровня.

Разбор по элементам:

• S (серо): конфигурация внешнего уровня 3s^2 3p^4. В p^4 два электрона образуют пару в одном p-орбитале, а оставшиеся два занимают два отдельных p-орбиталя => 2 неспаренных. Не подходит.
• Na: 3s^1. Один электрон на s-орбитали — 1 неспаренный. Подходит.
• Al: 3s^2 3p^1. s-орбиталь заполнен парой, на p-орбитали один электрон — 1 неспаренный. Подходит.
• Si: 3s^2 3p^2. В p^2 два электрона занимают два разных p-орбиталя (по Хунду), значит 2 неспаренных. Не подходит.
• Mg: 3s^2. s-орбиталь заполнен парой, 0 неспаренных. Не подходит.

Итог: элементы с одним неспаренным электроном — Na и Al. Номера: 2 и 3.

Если хочешь, могу привести ещё подобный пример или дать короткую памятку по правилу Хунда и подсчёту неспаренных электронов.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.