"В реактор постоянного объёма поместили фторид ахота. При этом его исходная концентрация составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции 2NF3⇄N2+3F2 в…
"В реактор постоянного объёма поместили фторид ахота. При этом его исходная концентрация составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции 2NF3⇄N2+3F2 в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации фтора составила 0,6 моль/л. Определите равновесную концентрацию NF3 (X) и N2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. X Y "
Классно, давай разберём по шагам. Ты пока не дал ответ — давай подсказку, чтобы потом ты сам мог проверить.
Подсказка (как решить):
- Запишем ICE-табличку для реакции 2 NF3 ⇄ N2 + 3 F2.
- Пусть за работу реакции прошло a "единиц реакции" (моль на литр). Тогда:
- NF3 уменьшается на 2a, т.к. из 2 NF3 образуется N2 и F2: NF3 = 0.8 − 2a
- N2 увеличивается на a: N2 = 0 + a
- F2 увеличивается на 3a: F2 = 0 + 3a
- Нам дано, что в равновесии концентрация F2 равна 0.6 моль/л. Поэтому 3a = 0.6 → a = 0.2.
- Теперь найди X и Y:
- X (конц. NF3) = 0.8 − 2a = 0.8 − 0.4 = 0.4 моль/л
- Y (конц. N2) = a = 0.2 моль/л
- Соответственно: X = 0.4 моль/л, Y = 0.2 моль/л. Это значения из списка ответов: X — пункт 4, Y — пункт 2.
Коротко про проверку:
- По литрам (объему 1 л) мольные количества совпадают с концентрациями.
- Коэффициенты реакции дают правильное соотношение изменений: NF3 уменьшается вдвое больше, чем N2 растёт, и F2 растёт в три раза больше, чем N2, что соответствует 2 NF3 → N2 + 3 F2.
Если хочешь, могу ещё раз пройти отдельный пункт или проверить, как ты сам бы записал таблицу. Оцени мой разбор лайком или дизлайком.
