10 мл раствора соли кальция добавили избыток раствора соды. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы. В остатке - 0,28 г. Какая масса кальция в виде ионов сдержалась в 1 л взятого раствора? Ответ нейросети

Задача решается по шагам. 1) Реакции: - Ca2+ реагирует с CO3^2-: Ca2+ + CO3^2- → CaCO3(s) - При прокаливании CaCO3 => CaO + CO2. Поэтому масса, оставшаяся после прокаливания, соответствует массе CaO. 2) Найдем число молей CaO из остатка: - Молярная масса CaO = 56,08 г/моль. - n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 0,28 г / 56,08 г/моль ≈ 0,00500 моль. 3) Так как CaO содержит 1 мол Ca на 1 мол CaO, то количество кремния Ca в образовавшемся CaO равно n(Ca) = 0,00500 моль. 4) Масса Ca в образце (в 10 мл исходного раствора): - Молярная масса Ca = 40,08 г/моль. - m(Ca) = n(Ca) × M(Ca) ≈ 0,00500 моль × 40,08 г/моль ≈ 0,200 г. 5) Массу Ca в виде ионов Ca2+ в 1 литре раствора найдём масштабированием: - 10 мл раствора дали 0,200 г Ca. - В 1 л (1000 мл) столько же раствора содержится в 100 раз больше объёма. - m(Ca) в 1 л ≈ 0,200 г × 100 = 20,0 г. Ответ: в 1 л взятого раствора содержалось примерно 20 г кальция в виде ионов Ca2+.