10 мл раствора соли кальция добавили избыток раствора соды. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы. В остатке - 0,28 г. Какая масса кальция в виде…

Задача сводится к определению количества Ca2+ по массе осадка CaO после прокалки CaCO3.

Пошаговое решение

1. Химическая логика

• В избытке соды Ca2+ образует осадок CaCO3: Ca2+ + CO3^2– → CaCO3(s).
• При прокалке CaCO3 превращается в CaO и CO2: CaCO3 → CaO + CO2.
• Следовательно, масса CaO после прокалки пропорциональна количеству Ca, содержавшемуся в растворе: 1 мол CaCO3 дает 1 мол CaO, и в CaO содержится 1 мол Ca.

2. По данным задачи

• Масса полученного остатка (CaO) после прокалки m(CaO) = 0,28 г.
• Молярная масса CaO: M(CaO) ≈ 56,08 г/моль.
• Моли CaO (и, соответственно, Ca): n(Ca) = n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) ≈ 0,28 / 56,08 ≈ 0,0050 моль.

3. Масса кальция в исходном растворе (на тот объем, который взяли)

• В 10 мкл? Нет, в 10 мЛ раствора. Моли кальция в этом объёме: n(Ca) ≈ 0,0050 моль.
• Масса Ca в этом объёме: m(Ca) = n(Ca) × M(Ca) ≈ 0,0050 × 40,08 ≈ 0,200 г.

4. Масса кальция в 1 л взятого раствора

• 10 мЛ — это 0,01 л, то есть в 1 л будет в 100 раз больше Ca: масса Ca в 1 л ≈ 0,200 г × 100 ≈ 20 г.

Ответ: примерно 20 g кальция в виде ионов Ca2+ содержалось в 1 л взятого раствора (при условии полной ионной связи Ca2+ с CO3^2– и полного прокаливания осадка до CaO). Значение с учётом существенных цифр: около 2.0 × 10^1 г.