10 мл раствора соли кальция добавили избыток раствора соды. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы. В остатке - 0,28 г. Какая масса кальция в виде ионов сдержалась в 1 л взятого раствора? Ответ нейросети

Задача сводится к определению количества Ca2+ по массе осадка CaO после прокалки CaCO3. Пошаговое решение 1) Химическая логика - В избытке соды Ca2+ образует осадок CaCO3: Ca2+ + CO3^2– → CaCO3(s). - При прокалке CaCO3 превращается в CaO и CO2: CaCO3 → CaO + CO2. - Следовательно, масса CaO после прокалки пропорциональна количеству Ca, содержавшемуся в растворе: 1 мол CaCO3 дает 1 мол CaO, и в CaO содержится 1 мол Ca. 2) По данным задачи - Масса полученного остатка (CaO) после прокалки m(CaO) = 0,28 г. - Молярная масса CaO: M(CaO) ≈ 56,08 г/моль. - Моли CaO (и, соответственно, Ca): n(Ca) = n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) ≈ 0,28 / 56,08 ≈ 0,0050 моль. 3) Масса кальция в исходном растворе (на тот объем, который взяли) - В 10 мкл? Нет, в 10 мЛ раствора. Моли кальция в этом объёме: n(Ca) ≈ 0,0050 моль. - Масса Ca в этом объёме: m(Ca) = n(Ca) × M(Ca) ≈ 0,0050 × 40,08 ≈ 0,200 г. 4) Масса кальция в 1 л взятого раствора - 10 мЛ — это 0,01 л, то есть в 1 л будет в 100 раз больше Ca: масса Ca в 1 л ≈ 0,200 г × 100 ≈ 20 г. Ответ: примерно 20 g кальция в виде ионов Ca2+ содержалось в 1 л взятого раствора (при условии полной ионной связи Ca2+ с CO3^2– и полного прокаливания осадка до CaO). Значение с учётом существенных цифр: около 2.0 × 10^1 г.