"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных электронов. 1) Cs        2) C    …

Привет! Давай разберемся вместе.

Как решить задачу быстро:

• Нужно узнать, сколько неспаренных электронов в основном состоянии у каждого элемента.
• По правилам Хундa: заполняем сначала все орбитали по максимуму спинов, затем пары.

Разберем элементы по порядку:

1. Cs: электронная конфигурация внешнего уровня 6s1 → 1 неспаренный электрон.
2. C: 2s2 2p2 → в p-п subsystem в сумме 2 неспаренных (по Хундa в 2p2 две орбитали заняты по одному электрону).
3. O: 2s2 2p4 → в 2p4 также 2 неспаренных (3 орбитали, восемь спаренных и одна пара в одной из орбиталей, итого 2 неспаренных).
4. Cr: 3d5 4s1 → максимум неспаренных: в d5 — 5 неспаренных, плюс 4s1 даёт ещё 1, итого 6 неспаренных.
5. N: 2s2 2p3 → в 2p3 3 неспаренных (каждый из трех p-орбиталей занят одним электроном).

Значит число неспаренных: Cs = 1, C = 2, O = 2, Cr = 6, N = 3.

Какие атомы имеют одинаковое число неспаренных? C и O оба имеют по 2 неспаренных. Поэтому правильный ответ: 2 и 3. Иногда записывают как 23 или 32 (одинаковый набор номеров, порядок не важен).

Твой ответ «2 и 3» полностью верный. Хорошо разобрался!

Если хочешь, могу привести ещё один короткий способ проверить: можно выписать электронные конфигурации и просто посчитать неспаренные в внешних подуровнях.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.