"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. 1) Be         …

Крутая задача. Давай разберём по шагам и сделаем выводы.

Подсказка (к началу работы над задачей):

• В основном состоянии нужно найти, у каких элементов на внешнем уровне содержится ровно два неспаренных электрона. Для этого запиши электронную конфигурацию каждого элемента и посмотри, сколько неспаренных спинов в самой внешней заполненной оболочке (у правил Хунда).
• Помни: Be, P и Cl будут рассматриваться по их нормальным конфигурациям; Ti и S — там, где может получиться ровно две неспаренные.

Разбор по элементам:

• 1. Be — конфигурация [He] 2s2. На внешней оболочке 2s два электрона спарены, неспаренных нет. Значит не подходит.
• 2. P — конфигурация [Ne] 3s2 3p3. В 3p3 получается три неспаренных электрона. Значит не подходит.
• 3. Ti — конфигурация [Ar] 4s2 3d2. 3d2 даёт два неспаренных электрона (два незаполненных орбитальных состояния в подуровне d). Подходит.
• 4. S — конфигурация [Ne] 3s2 3p4. В 3p4 две неспаренные электрона (из трёх орбиталей лишаются пары только две орбитали остаются с по одному электрону). Подходит.
• 5. Cl — конфигурация [Ne] 3s2 3p5. В 3p5 остаётся одна неспаренная электронная пара из трёх орбиталей — то есть один неспаренный. Не подходит.

Итог: элементы с двумя неспаренными электронами в основном состоянии — Ti и S. Номера элементов: 3 и 4.

Правильный ответ: 3 и 4 (то есть 43).

Если хочешь, могу дать ещё одну похожую задачку для тренировки.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.