Определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. 1)Be 2)P 3)Ti 4)S 5)Cl Запишите номера выбранных элементов.

Крутая задача. Давай разберём по шагам и сделаем выводы. Подсказка (к началу работы над задачей): - В основном состоянии нужно найти, у каких элементов на внешнем уровне содержится ровно два неспаренных электрона. Для этого запиши электронную конфигурацию каждого элемента и посмотри, сколько неспаренных спинов в самой внешней заполненной оболочке (у правил Хунда). - Помни: Be, P и Cl будут рассматриваться по их нормальным конфигурациям; Ti и S — там, где может получиться ровно две неспаренные. Разбор по элементам: - 1) Be — конфигурация [He] 2s2. На внешней оболочке 2s два электрона спарены, неспаренных нет. Значит не подходит. - 2) P — конфигурация [Ne] 3s2 3p3. В 3p3 получается три неспаренных электрона. Значит не подходит. - 3) Ti — конфигурация [Ar] 4s2 3d2. 3d2 даёт два неспаренных электрона (два незаполненных орбитальных состояния в подуровне d). Подходит. - 4) S — конфигурация [Ne] 3s2 3p4. В 3p4 две неспаренные электрона (из трёх орбиталей лишаются пары только две орбитали остаются с по одному электрону). Подходит. - 5) Cl — конфигурация [Ne] 3s2 3p5. В 3p5 остаётся одна неспаренная электронная пара из трёх орбиталей — то есть один неспаренный. Не подходит. Итог: элементы с двумя неспаренными электронами в основном состоянии — Ti и S. Номера элементов: 3 и 4. Правильный ответ: 3 и 4 (то есть 43). Если хочешь, могу дать ещё одну похожую задачку для тренировки. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.