Определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. 1) Mg 2) P 3) N 4) O 5) Ti Запишите в поле ответа номера выбранных элементов

Круто, давай разберёмся вместе. Суть задачи: определить элементы, у которых в основном состоянии (грунтовом) атома два неспаренных электрона. Давай по каждому элементу запишем конфигурацию и количество неспаренных электронов: - 1) Mg: конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2. Все электроны в 3s2 спарены → 0 неспаренных. Не подходит. - 2) P: конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. В подслое p для p3 — три неспаренных электрона (по правилу Хунда: по три орбитали в p-подслое заняты по одному электрону). Значит 3 неспаренных. Не подходит. - 3) N: конфигурация 1s2 2s2 2p3. Аналогично p3 → 3 неспаренных. Не подходит. - 4) O: конфигурация 1s2 2s2 2p4. В p-подслое для p4 бывает 2 неспаренных (один электрон парно размещается в одной из орбиталей, остальные две орбитали заполнены по одному). Значит 2 неспаренных. Подходит. - 5) Ti: конфигурация [Ar] 4s2 3d2. В 3d есть два электрона в разных d-орбиталях → 2 неспаренных; 4s2 спарены. Значит 2 неспаренных. Подходит. Итог: правильные номера элементов — 4 и 5. То есть ответ должен быть 45, 54. Почему твой ответ неверен: ты указал только 5. Это означает, что пропустил кислород (4), который тоже имеет два неспаренных электрона в основном состоянии. Обоснование для 4 и 5 дано выше по каждому подслою. Как решить быстро на ЕГЭ: - Глянь на внешнюю (самую удалённую) оболочку: - Mg: 3s2 — оба в одной орбитали, неспаренных нет. - P/N: в 3p-оболочке для p3 и p3 — по Хунду три неспаренных (для p4 — две неспаренные и т.д.). - O: 2p4 — два неспаренных. - Ti: 3d2 — два неспаренных (4s2 спарены). - Правило: считай неспаренные электроны в внешнем уровне (или в частично заполненной подслоях). Для p-подслоя n=0..6 число неспаренных следует шаблону 0,1,2,3,2,1,0. Для d-подслоя в этом случае d2 даёт 2 неспаренных. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.