Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия

Кратко: амфотерность — способность вещества реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Ни оксид алюминия (Al2O3), ни гидроксид алюминия (Al(OH)3) проявляют это свойство.

1. Оксид алюминия Al2O3

• Реакция с кислотами (образуются соли алюминия): Al2O3 + 6 H+ → 2 Al3+ + 3 H2O Пример: Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O
• Реакция с основаниями (образуются алюминаты): Al2O3 + 2 OH− + 3 H2O → 2 [Al(OH)4]− Пример: Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 Na[Al(OH)4]
• Суть: в кислой среде растворяется как соль алюминия (Al3+), в щелочной — образует комплекс [Al(OH)4]−.

2. Гидроксид алюминия Al(OH)3

• Реакция с кислотами: Al(OH)3 + 3 H+ → Al3+ + 3 H2O Часто образуется гидратированный ион [Al(H2O)6]3+ в растворе.
• Реакция с основаниями: Al(OH)3 + OH− → [Al(OH)4]− При избытке щёлочи может образоваться комплексный ион [Al(OH)4]− (алюминат).

Дополнительно

• В обоих случаях речь идёт об амфотерности через образование солей алюминия в кислой среде и алюмината/алюминат-ионов в щелочной среде.
• Практически алюминиевый оксид в нейтральной среде мало растворяется, но в экстремальных pH (очень кислых или очень щелочных) растворим, что и определяется амфотерностью.