Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия

Кратко: амфотерность — способность вещества реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Ни оксид алюминия (Al2O3), ни гидроксид алюминия (Al(OH)3) проявляют это свойство. 1) Оксид алюминия Al2O3 - Реакция с кислотами (образуются соли алюминия): Al2O3 + 6 H+ → 2 Al3+ + 3 H2O Пример: Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O - Реакция с основаниями (образуются алюминаты): Al2O3 + 2 OH− + 3 H2O → 2 [Al(OH)4]− Пример: Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 Na[Al(OH)4] - Суть: в кислой среде растворяется как соль алюминия (Al3+), в щелочной — образует комплекс [Al(OH)4]−. 2) Гидроксид алюминия Al(OH)3 - Реакция с кислотами: Al(OH)3 + 3 H+ → Al3+ + 3 H2O Часто образуется гидратированный ион [Al(H2O)6]3+ в растворе. - Реакция с основаниями: Al(OH)3 + OH− → [Al(OH)4]− При избытке щёлочи может образоваться комплексный ион [Al(OH)4]− (алюминат). Дополнительно - В обоих случаях речь идёт об амфотерности через образование солей алюминия в кислой среде и алюмината/алюминат-ионов в щелочной среде. - Практически алюминиевый оксид в нейтральной среде мало растворяется, но в экстремальных pH (очень кислых или очень щелочных) растворим, что и определяется амфотерностью.