Определите массу оксида цинка (кг), который можно получить при обжиге 900 кг содержащего ZnS минерала сфалерита, если известно, что массовая доля примесей в сфалерите составляет 11%. (Запишите число с точностью до целых.)

Круто, давай разберёмся и быстро посчитаем правильно. Что дано и что нужно - Всего обжигом можно получить ZnO из ZnS, но в минерале сфалерит есть примеси: массовая доля примесей 11%. - Значит масса ZnS в исходном сырье = 900 кг × (1 − 0.11) = 900 × 0.89 = 801 кг. - Нужно определить, сколько массы ZnO получится. Химия и расчёты - Реакция (упрощённо по соотношению моль): 2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2, т.е. ZnS и ZnO образуются в эквивалентном количестве молей. - Молярные массы: M(ZnS) = 65 + 32 = 97 г/моль; M(ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль. - По сути: n(ZnS) = m(ZnS) / M(ZnS) = 801000 г / 97 г/моль ≈ 8258 моль. - Соотношение ZnS к ZnO по моль: 1:1, следовательно n(ZnO) ≈ 8258 моль. - Масса ZnO: m(ZnO) = n(ZnO) × M(ZnO) ≈ 8258 × 81 г ≈ 668900 г ≈ 669 кг. Ещё более компактно: m(ZnO) = m_total × 0.89 × (M(ZnO)/M(ZnS)) = 900 кг × 0.89 × (81/97) ≈ 669 кг. Ответ: 669 кг (до целого). Почему твой исход был неверен или неполон - Твоё сообщение не содержало числового ответа. Нужно было привести именно число и кратко обосновать его. - Правильный подход: сначала найти массу ZnS (с учётом примесей), затем перевести в моли и перейти к ZnO через коэффициенты реакции, или использовать более компактную формулу: масса ZnO = масса ZnS × (81/97). - В результате получаем 669 кг, которые нужно округлить до целого. Проверь: тебе понятно, почему именно так? Готов объяснить еще примеры или подсказать другой способ решения. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.