Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1)NaHSO32)HI3)Ba(NO2)24)KBr Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Класс, давай подскажем, как подойти к задаче. Что надо определить - Для каждого вещества понять, является ли его водный раствор кислым, нейтральным или щелочным. Это зависит от того, из каких компонентов соль образована: - соль сильного основания + слабая кислота — щелочная среда - соль слабой кислоты + сильного основания — слабокислая среда (гидролиз амфипротной части) - соль слабой кислоты + слабого основания — нейтральная или близкая к нейтральной, но чаще слабокислая/слабощелочная в зависимости от силы кислот и оснований - соль сильной кислоты + сильного основания — нейтральная Применяем к твоему списку - NaHSO3: соль слабой кислоты H2SO3 и сильного основания NaOH. HSO3− амфипротный; характер среды обычно слабокислый (гидролиз: образуется немного H2SO3). Значит не нейтрально, а кислый. - HI: сильная кислота → очень кислая среда. - Ba(NO2)2: соль слабой кислоты HNO2 и сильного основания Ba(OH)2. NO2− ведёт себя как основание → среда щелочная. - KBr: соль сильной кислоты и сильного основания — нейтральная среда. Итого ориентировочно можно сравнить так: HI самый кислая, NaHSO3 — слабокислая, KBr — нейтральная, Ba(NO2)2 — слабощелочная. Значит порядок по возрастанию pH примерно 2, 1, 4, 3. Если хочешь, могу расписать для каждого пункта формулы и примерные значения pH, чтобы было от чего отталкиваться при вычислениях. Поставь лайк, если эта подсказка помогла, или дизлайк, если нужно больше примеров и разборов.