"Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).  …

Класс, давай подскажем, как подойти к задаче.

Что надо определить

• Для каждого вещества понять, является ли его водный раствор кислым, нейтральным или щелочным. Это зависит от того, из каких компонентов соль образована:
  • соль сильного основания + слабая кислота — щелочная среда
  • соль слабой кислоты + сильного основания — слабокислая среда (гидролиз амфипротной части)
  • соль слабой кислоты + слабого основания — нейтральная или близкая к нейтральной, но чаще слабокислая/слабощелочная в зависимости от силы кислот и оснований
  • соль сильной кислоты + сильного основания — нейтральная

Применяем к твоему списку

• NaHSO3: соль слабой кислоты H2SO3 и сильного основания NaOH. HSO3− амфипротный; характер среды обычно слабокислый (гидролиз: образуется немного H2SO3). Значит не нейтрально, а кислый.
• HI: сильная кислота → очень кислая среда.
• Ba(NO2)2: соль слабой кислоты HNO2 и сильного основания Ba(OH)2. NO2− ведёт себя как основание → среда щелочная.
• KBr: соль сильной кислоты и сильного основания — нейтральная среда.

Итого ориентировочно можно сравнить так: HI самый кислая, NaHSO3 — слабокислая, KBr — нейтральная, Ba(NO2)2 — слабощелочная. Значит порядок по возрастанию pH примерно 2, 1, 4, 3.

Если хочешь, могу расписать для каждого пункта формулы и примерные значения pH, чтобы было от чего отталкиваться при вычислениях.

Поставь лайк, если эта подсказка помогла, или дизлайк, если нужно больше примеров и разборов.