Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими соединений с общей формулой Н₂ЭОₓ могут иметь одинаковую степень окисления. 1) S 2) O 3) Cl 4) Cr 5) Br Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Классная задача, давай разберёмся вместе. Нужна подсказка? Подскажу так, чтобы расстоять до правильного выбора самостоятельно. Подсказка - Из списка исключи кислород: в формуле H2EOx E — центральный элемент, а кислород сам по себе не образует такую кислоту в виде H2O2 или аналогичного. Поэтому элемент O здесь не подходит. - Посмотри на S и Cr: в известных оксо-кислотах они реально могут иметь одинаковую степень окисления. В H2SO4 у серы степень окисления S = +6, а в H2CrO4 у хрома Cr = +6. - У галогенов (Cl, Br) их оксооксидные кислоты имеют разную степень окисления (Cl: +1, +3, +5, +7; Br: аналогично). Поэтому они не дают устойчивую общую степень окисления +6 в подобных кислотах. - Следовательно, искомая пара элементов — S и Cr, то есть номера 1 и 4. Как это применялось к твоему заданию - Правильный ответ: 14 и 41 (1 и 4). Ты не ответил на задание, что считается ошибкой — поэтому нужно было выбрать именно эти два элемента. - По шагам: сначала исключаем O, затем сравниваем возможные степени окисления в соответствующих кислотах: S в H2SO4 = +6; Cr в H2CrO4 = +6. Если хочешь, могу разобрать ещё похожие задачи или привести дополнительные примеры оксокислот для разных элементов. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.