"В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение…

Классная задача по амфотерности оксидов! Давай разберёмся по шагам и понятно объясню, почему правильные варианты именно 1 и 4.

1. Поймём суть задачи

• Гидроксид алюминия Al(OH)3 амфотерен: растворяется как в сильной кислоте, так и в сильной щёлочи.
• В одной пробирке добавляют сильную кислоту X и осадок растворяется.
• В другой пробирке добавляют раствор вещества Y и осадок тоже растворяется.
• Из списка нужно выбрать X и Y, которые подходят под эти условия.

2. Разбор по вариантам

• 1. бромоводородная кислота (HBr) — сильная кислота. При реакции Al(OH)3 с HBr образуется растворимый комплекс/ион Al3+: Al(OH)3 + 3HBr → AlBr3 + 3H2O. Подходит для X.
• 2. гидросульфид натрия (Na2S) — соль гидросульфида; не сильная кислота и не даёт стандартного растворения Al(OH)3 как основание. Не подходит для X.
• 3. сероводородная кислота (H2S) — слабая кислота. Al(OH)3 растворяется в кислотах, но H2S здесь слишком слабая кислота; в тесте обычно считают, что для растворения нужна сильная кислота. Не подходит для X.
• 4. гидроксид калия (KOH) — сильная щёлочь. Ал(OH)3 растворяется в щёлочах образуя комплекс K[Al(OH)4]. Подходит для Y.
• 5. гидрат аммиака (раствор аммиака, NH3·H2O) — база, но это слабый основание. Растворение Al(OH)3 в аммиачной среде обычно не даёт такой же надёжной растворимости, как в сильной щёлочи. Поэтому для Y он не подходит здесь по условию задачи.

Таким образом, правильная пара: X = 1 и Y = 4.

3. Сравнение твоего ответа

• Твой ответ: 1 и 5 (то есть X = HBr, Y = раствор аммиака).
• Правильный ответ: 1 и 4.
• Почему так: хотя аммиак/раствор аммиака является базой, он не даёт надёжного растворения Al(OH)3 в рамках типичной ЕГЭ-задачи. Нужна сильная щёлочь, чтобы образовался растворимый комплекс [Al(OH)4]−, как в примере с KOH.

4. Как надо решать (как бы ты писал на экзамене)

• Шаг 1: Напомнить свойство: Al(OH)3 амфотерен, растворяется и в сильной кислоте, и в сильной щёлочи.
• Шаг 2: Для X ищем сильную кислоту из списка: значит 1) HBr подходит; остальные варианты либо кислоты слабые (H2S), либо основание (KOH), либо NH3·H2O.
• Шаг 3: Для Y ищем основание, которое может растворять Al(OH)3. Из списка только 4) KOH даёт образование растворимого комплекса K[Al(OH)4].
• Шаг 4: Записываешь ответ 1 и 4 и приводишь уравнения:
  • Al(OH)3 + 3HBr → AlBr3 + 3H2O
  • Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]
• Шаг 5: Пояснение, почему другие варианты не подходят (как в пункте 3 выше).

Итог: ответ X = 1, Y = 4. Тебе можно попрактиковать ещё пару задач на амфотерность, чтобы привыкнуть к такому формулированию.

Хочешь ещё одну похожую задачку на выбор X и Y или на другие свойства амфотерных гидроксидов? Поставь лайк, если всё понятно, или дизлайк — скажи, что именно непонятно, и разберём ещё раз.