Образец сульфида алюминия массой 700 г с содержанием примесей 15 % растворили в избытке гидроксида натрия. Определите массу (в г.) сульфида натрия, который образовался при этом. (Запишите число с точностью до целых.)

Классно, давай разберёмся по шагам. Вот подсказка, чтобы ты смог сам дойти до числа: Подсказка - Сначала учти примеси: масса чистого Al2S3 = 700 g × (1 − 0.15) = 595 g. - Найди количество молей Al2S3: n(Al2S3) ≈ 595 g ÷ 150 g/mol = примерно 3.97 моль (молярная масса Al2S3 ≈ 150 г/моль). - По уравнению реакции: 1 моль Al2S3 → 3 моль Na2S. Значит n(Na2S) = 3 × 3.97 ≈ 11.91 моль. - Масса Na2S: m ≈ 11.91 моль × 78 г/моль ≈ 928 г (молярная масса Na2S ≈ 78 г/моль). - Ответ записывай целым числом: 928 г. Если хочешь, могу разобрать полностью по шагам и проверить твой ответ, но подсказка должна помочь дойти до верного результата. Поставь лайк или дизлайк, пожалуйста.