Водородный показатель (рН) - величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для. характеристики реакции среды. Шкала рН водных растворов электролитов pH Среда раствора кислотная среда слабо-нейтральная кислая 9 10 1 12 13 14 шепочная среда сильно- щелочная, шелочная Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) CuSO4 2) Ba (NO3)2 3)NaHCO3 4) Ca (OH)2 Запишите номера веществ в порядке увеличения значения рн водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая. Из предложенного перечня выберите ответ, соответствующий правильной последовательности цифр: • 4321| •1234 •4231 •2134

Кратко сначала: при равной концентрации растворов порядок их pH (от меньшего к большему) будет таким: CuSO4 (кислый) < Ba(NO3)2 (практически нейтральный) < NaHCO3 (слабо основный) < Ca(OH)2 (сильно основный). Соответственно правильный ответ: 1234. По шагам: - CuSO4: соль слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты H2SO4. Катион Cu2+ гидролизует воду и образует H+, поэтому раствор кислый. pH обычно < 7 (примерно около 4–5 в типичных растворностях). - Ba(NO3)2: соль сильной кислоты (HNO3) и слабого основания Ba(OH)2. Вода-раствореBa2+ гидролиз мало, а NO3− является конъюгатом сильной кислоты, поэтому в сумме раствор близок к нейтральному. pH примерно около 7. - NaHCO3: соль слабой кислоты (H2CO3) и сильного основания NaOH; HCO3− амфотерен и в водном растворе действует как слабая основа, образующая небольшое избытие OH−. Раствор обычно слабощёлочен, pH примерно 8–9. - Ca(OH)2: сильная щелочь (растворяет OH−), поэтому pH значительно выше 7, обычно высокий (в насыщенном растворе Ca(OH)2 pH около 12–13). Следовательно, в порядке возрастания pH: CuSO4 < Ba(NO3)2 < NaHCO3 < Ca(OH)2, то есть цифры 1, 2, 3, 4. Ответ: 1234.