"В одну из пробирок с раствором нитрата меди (II) добавили сильный электролит X, а через другую пропустили газ Y. В результате в первой пробирке наблюдали образование осадка, а во…

Классно, давай разберёмся вместе и по шагам.

1. Что происходит в задаче

• Раствор Cu(NO3)2 (нитрат меди(II)) добавляют к сильному электролиту X в одну пробирку — там образуется осадок.
• Во второй пробирке через раствор пропускают газ Y — там происходит изменение окраски раствора.
• Из списка нужно выбрать X и Y.

2. Анализ вариантов

• X (сильный электролит, чтобы образовался осадок Cu(OH)2):

  • Ni: не даёт образование осадка Cu(OH)2 в реакциях с Cu2+. Не подходит.
  • NH3: хотя аммиак — основание и может образовывать комплексы с Cu2+, он не вызывает выпадения осадка Cu(OH)2 в типичных условиях; здесь осадок не образуется. Не годится.
  • Ar: инертный газ, реакций нет. Не подходит.
  • HNO3: кислота, не даёт осадок меди как Cu(OH)2 в данном контексте; наоборот, кислотные условия часто растворяют соединения. Не подходит.
  • NaOH: сильная щёлочь, образуется нерастворимый гидроксид меди(II) Cu(OH)2. Подходит.

• Y (газ, который может изменить окраску раствора):

  • Ar: инертный газ, реакций нет. Не подходит.
  • NH3: аммиак — может образовать комплекс с Cu2+ [Cu(NH3)4]2+, цвет раствора становится синий/фиолетовый. Подходит. Таким образом, Y = NH3.

3. Итог

• X = NaOH, номер 5.
• Y = NH3, номер 2. Ответ XY: 52.

4. Как мой ответ соответствует твоему вопросу и сравнение с твоим вариантом

• Ты пока не дал ответ на задание (написал: “Ученик не дал ответ на задaние”). Это значит, что нужно выбрать пары X и Y именно по вышеописанным правилам.
• Подсказка: чтобы получить осадок, нужен щелочный гидроксид, образующий Cu(OH)2; чтобы изменить цвет при пропускании газа, аммиак образует с Cu2+ комплекс, а аргоном (инертным газом) реакции нет.

Если хочешь, могу разобрать другие примерыSimilar задач или проверить твою попытку на другом примере. Поставь лайк или дизлайк, чтобы оценить мой ответ.