Определите объем (в л при н.у.) оксида серы (IV), который может быть получен из 12 кг пирита с содержанием основного вещества 90%. (Запишите число с точностью до целых.)

Цель: понять решение по химии с использованием стехиометрии.

Задача: определить объем SO2 (оксид серы(IV)) при нормальных условиях, который может быть получен из 12 кг пирита с содержанием основного вещества 90%.

1. Оценка реакции Пирит FeS2 полностью окисляется до оксида железа(III) и SO2: 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 Из коэффициентов следует, что на 1 моль FeS2 образуется 2 моль SO2.

2. Масса чистого пирита Масса пирита в образце = 12 кг × 0,90 = 10,8 кг = 10 800 г.

3. Молярная масса FeS2 M(FeS2) ≈ M(Fe) + 2 M(S) = 55,9 + 2×32,1 ≈ 119,9 г/моль. Для удобства можно взять ≈ 120,0 г/моль.

4. Количество вещества пирита n(FeS2) = масса / M ≈ 10 800 г / 120,0 г/моль = 90,0 моль.

5. Количество SO2 Согласно уравнению: 1 моль FeS2 → 2 моль SO2. n(SO2) = 2 × n(FeS2) = 2 × 90,0 = 180,0 моль.

6. Объем SO2 при нормальных условиях При нормальных условиях нормальный мольный объём газа Vm ≈ 24,0 л/моль. V(SO2) = n(SO2) × Vm = 180,0 моль × 24,0 л/моль = 4 320 л.

Ответ: 4320 л.