Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ А) Br2Б) KIВ) SГ) H2SO4 1) NaOH, F2, O22) H2O, O2, S3) KMnO4, CuCl2, AgNO34) S, Cu, HBr5) KOH, NaI, P Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В Г

Классно, давай разберемся по шагам и разложим задачу по полочкам. Кратко что требуется - Соответствие между веществом и набором реагентов, каждому предмету выбрать цифру из списка. - У нас есть четыре вещества: А, Б, В, Г и пять наборов реагентов, пронумерованных 1–5. - Правильный ответ: А → 5, Б → 3, В → 1, Г → 4, то есть 5314. Разбор по пунктам А) Br2 Как взаимодействовать с указанными reagентами 1–5? - 5) KOH, NaI, P — здесь Br2 может реагировать с щелочами (разложение в щелочи с образованием гипохлорита и т.д.), может вытеснять йод из солей (реагирует с иодидом, т.е. с KI) и может реагировать с фосфором (образование фосфорброми/бромидов). Это сочетание охватывает все три типа взаимодействий, которые характерны для Br2. - Другие варианты не покрывают все три типа взаимодействий одновременно (например, 1) NaOH, F2, O2 — не охватывает реагент с йодидом и с фосфором; 2), 3), 4) — не соответствуют всем трём типам реакций Br2). Итого А = 5. Обоснование: Br2 проявляет диспропорционирование в щелочах, способен реагировать с иодидом, и может взаимодействовать с элементами (например, с P) образуя соответствующие соединения. Б) KI (ион I-) Буква Б соответствует йодиду калия, т.е. I-. Это сильный восстановитель и часто участвует в окислительно-восстановительных реакциях. Также может реагировать с солями, если протекают РИО-правила (правила протекания ORM/ОВР зависят от условий). - 3) KMnO4, CuCl2, AgNO3 — это сильные или характерные окислители/окислители/возможные соли-окислители, с которыми иодид может вступить в редокс-реакции (I- может отдавать электроны, восстанавливая окислители до соответствующих продуктов; например, с KMnO4 — окисление I- до I2, с Cu2+/Ag+ — аналогично). Это типичным образом подходит под описание «часто вступает в ОВР». - Остальные варианты не соответствуют всеобъемлющему описанию «вступает в ОВР и может реагировать с солями». Итого Б = 3. Обоснование: иодид действует как восстановитель, подходит к ряду оксидно-восстановительных реагентов из списка. В) S Сера реагирует с щелочами и с другими неметаллами, а также может участвовать в реакциях с окислителями. - 1) NaOH, F2, O2 — здесь есть щелочь (NaOH) и окислители (F2, O2). Сера реагирует с щелочами (образует сульфиды/гипосульфиты и т.д.) и может реагировать с кислородом/фтором в соответствующих условиях (образование SO2, SO3, SFx и пр.). Это устроено под задачу “с каждым из которых это вещество может взаимодействовать”. - Другие варианты не охватывают именно этот набор взаимодействий в таком сочетании со всеми типами реагентов. Итого В = 1. Обоснование: S реагирует с щелочами и с окислителями/другими неметаллами в указанных условиях. Г) H2SO4 концентрированная Концентрированная серная кислота — сильный окислитель; может взаимодействовать даже с неактивными металлами и неметаллами, и вступать в РИО с восстановителями. - 4) S, Cu, HBr — сюда входит неметалл (S), металл (Cu) и соляная кислота/галогениды (HBr), с которыми H2SO4 концентрированная может реагировать как окислитель (образование SO2 или соли, выделение Br2 и т.д.). Это соответствует описанию окислителя, реагирующего с различными реагентами. Итого Г = 4. Обоснование: концентрированная H2SO4 — мощный окислитель, реагирует с различными веществами. Итог по вашей задачe 5314 — А-5, Б-3, В-1, Г-4. Это совпадает с правильным решением. Почему ваш начальный ответ был неверен - Вы не дали ответ. Поэтому не было сопоставления. Чтобы решить такие задачи, полезно помнить ключевые правила: - Br2 активно реагирует с щелочами, может вытеснять I- из солей и взаимодействовать с элементами типа P. - KI (I-) — сильный восстановитель; реагирует в ОВР с сильными окислителями и солями, поэтому набор 3 подходит. - S реагирует с щелочами и с окислителями/неметаллами; набор 1 подходит. - H2SO4 концентрированная — сильный окислитель, реагирует с металлами, неметаллами и восстановителями; набор 4 подходит. Если хочешь, могу дать ещё примеры похожих заданий и покажу, как быстро их разбирать по шагам. Подсказка на практике - Выпиши для каждого вещества, какие типы реакций оно обычно показывает: - Br2: разложение в щелочах, реакцию с йодидами/йодидными солями, взаимодействие с металлами/не_MET? - I-: типичные окислители, с которыми он может вступать в ОВР (оба направления — с окислителями и с солями). - S: реакции с щелочами и с окислителями/неметаллами. - H2SO4 (конц): мощный окислитель, способен реагировать с металлами, неметаллами и восстановителями. Готов разобрать ещё задания по ЕГЭ или проверить твои попытки. Оцени мой ответ лайком или дизлайком.