"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. 1) Be       2) V       3)…

Привет! Давай разберёмся по шагам и простыми словами.

Подсказка (чтобы начать правильно):

• В основном состоянии заполняются орбитали по правилу Хунда: сначала заполняются любые орбитали одного типа, где электронов может быть больше одного без спаривания, и каждый электроны в разных орбитальных модулях стремится быть по одному перед тем, как начнётся спаривание.
• Чтобы найти двух неспаренных, смотри на последний заполненный уровень (для каждого элемента) и посчитай, сколько на нём неспаренных электронов.

Теперь разберём каждый элемент по существу:

1. Be (4-й элемент): конфигурация 1s2 2s2. Внешняя оболочка 2s2 полностью спарена — 0 неспаренных.
2. V (23-й): конфигурация обычно 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. В подуровне 3d3 три неспаренных электрона (4s2 спарено). — 3 неспаренных.
3. Ti (22-й): конфигурация обычно 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. В 3d2 два неспаренных электрона. — 2 неспаренных.
4. H (1-й): конфигурация 1s1. Один неспаренный электрон. — 1 неспаренный.
5. S (16-й): конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. В 3p4 два неспаренных электрона (один из трёх p-орбиталей заполнится парой). — 2 неспаренных.

Итог: атомы с двумя неспаренными в основном состоянии — Ti (3-й) и S (5-й). Значит, правильные номера ответов: 3 и 5. Пояснение к твоей пометке "35, 53": это, видимо, попытка записать через слитно цифры 3 и 5; корректно записывать именно "3 и 5".

Что было не так в твоём ответе:

• Ты написал, что ответ не дан. Задача просила указать номера выбранных ответов. Нужно было выбрать 3 и 5.
• Также полезно понимать, почему именно эти два элемента дают по два неспаренных электрона: у Ti два электрона в 3d, у S четыре электрона в 3p, которые приводят к двум неспаренным с учётом заполнения по правилу Хунда.

Если хочешь, могу ещё разобрать это для других вариантов задач или привести аналогичные примеры.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.