"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. 1) Be       2) V       3)…

Классно подошёл к задаче. Разберём и объясним, почему правильный ответ 3 и 5.

Требование: определить, у каких из перечисленных элементов в основном состоянии два неспаренных электрона.

Как посчитать:

• смотрим на внешнюю электронную конфигурацию (или на заполняемые подуровни) и считаем неспаренные электроны в них по правилу Хунда: в одном подуровне электроны занимают разные орбитали по одному, пока не заполнятся.
• учитываем, что у переходных и внешних подуровнях д и п могут давать неспаренные электроны.

Разбираем элементы по пунктам:

1. Be: конфигурация 1s2 2s2. Все пары, неспаренных нет. 0 неспаренных.
2. V: конфигурация примерно [Ar] 3d3 4s2. В подуровне 3d три неспаренных, 4s заполнено парно. Итого 3 неспаренных.
3. Ti: конфигурация [Ar] 3d2 4s2. В 3d две электрона в разных орбиталях — 2 неспаренных; 4s пары. Итого 2 неспаренных.
4. H: 1s1. Один неспаренный. 1 неспаренный.
5. S: [Ne] 3s2 3p4. В 3p4 две орбитали заняты по одному электрону (две пара плюс две неспаренные в разных орбиталях) — итого 2 неспаренных.

Итого у элементов с двумя неспаренными электронами: Ti (3) и S (5). Поэтому правильные номера ответов: 3 и 5.

Короткая подсказка на будущее:

• если в внешнем уровне есть d^n, то чаще всего число неспаренных равно количеству неспаренных electrons в подуровне d (для Ti — 2, для V — 3).
• для p-подуровня, как в S: p^4 даёт 2 неспаренных (из трёх орбиталей останутся две заполненными по одному).

Хочешь, могу привести ещё пару примеров аналогично, чтобы укрепить навык? Поделись, что думаешь, и поставь лайк или дизлайк.