Необходимо установить соответствие между химическим элементом и его высшей валентностью в кислородном соединении. Элементы: Cl (хлор); S (сера); P (фосфор); Si (кремний). Варианты валентностей: а) I; б) II; в) III; г) IV; д) V; ж) VI; з) VII.

Разбор по шагам (для кислородных соединений): 1) Правило: в большинстве кислородных соединений кислород имеет степень окисления −2. Чтобы нейтрализовать заряд соединения, суммарная степень окисления элементов должна равняться нулю (или заряду иона). 2) Примеры и расчёты для каждого элемента: - Хлор (Cl): - Примеры: ClO4− (перхлорат) или Cl2O7. В ClO4− сумма: Cl + 4(−2) = −1 => Cl = +7. В Cl2O7 нейтральном соединении сумма: 2Cl + 7(−2) = 0 => Cl = +7. Следовательно, высшая валентность Cl в кислородных соединениях = +7. - Сера (S): - Примеры: SO3, H2SO4. В SO3: S + 3(−2) = 0 => S = +6. В H2SO4: 2(+1) + S + 4(−2) = 0 => S = +6. Максимальная валентность S в кислородных соединениях = +6. - Фосфор (P): - Пример: P2O5. 2P + 5(−2) = 0 => 2P = +10, P = +5. Значит, высшая валентность P в кислородных соединениях = +5. - Кремний (Si): - Пример: SiO2. Si + 2(−2) = 0 => Si = +4. Значит, высшая валентность Si в кислородных соединениях = +4. Итак, соответствие элементов и их высших валентностей в кислородных соединениях: - Cl (хлор) — з (VII) - S (сера) — ж (VI) - P (фосфор) — е (V) - Si (кремний) — г (IV) Кратко: Cl → +7, S → +6, P → +5, Si → +4.