"Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭOx2- могут иметь одинаковую степень окисления. 1) Si…

Класс, разберёмся по-честному.

Задача: выбрать два элемента из 1) Si, 2) S, 3) F, 4) Zn, 5) Ar such that образованные ими анионы с общей формулой EO_x^{2- могут иметь одинаковую степень окисления.

Как решить быстро:

• Обозначим E как выбранный элемент, x — число атомов кислорода в анионе EO_x^{2-}. Сумма зарядов: E + x(-2) = -2. Значит E = 2x - 2.
• Чтобы два элемента давали одинаковую степень окисления, нам удобнее увидеть, при каком x оба элемента дают одинаковую E. Часто выбирают E = +4, потому что для x = 3 получаем E = 2*3 - 2 = +4. Так образуются анионы типа EO3^{2-} (например, SiO3^{2-}, SO3^{2-}).

Проверяем элементы на возможность образования EO3^{2-} (то есть, чтобы E мог быть +4 в таком оксоанionе):

• Si: да, образует SiO3^{2-} ; степень окисления Si = +4.
• S: да, образует SO3^{2-} ; степень окисления S = +4.
• F: обычно не образует оксоанионы FO3^{2-}; F образует фториды, оксоаниона FO3^{2- нет в обычной химии.
• Zn: нет устойчивого ZnO3^{2-} (Zn чаще +2; есть ZnO2^{2-}, но там E = +2, не совпадает с +4).
• Ar: инертный газ, оксоанионов не образует.

Итак, подходящие элементы — Si и S. Номера: 1 и 2. Правильный ответ: 12 или 21.

Если хочешь, могу расписать и для других вариантов (почему F, Zn, Ar не подходят) коротко, чтобы запомнить на будущее.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.