Привет! Сейчас быстро разберёмся с задачей.
Задача: определить атомы в основном состоянии, в которых три неспаренных электрона. Рассматриваем элементы 1–5: Ca, P, N, O, Ti.
Как решать по шагам:
- Посмотри на электронную конфигурацию в основном состоянии (на внешних подсистемах).
- Важно считать неспаренные электроны в внешних оболочках, где есть неполная заполненность (s, p, d).
- В условиях задач обычно учитывают только те подсистемы, где можно разместить электроны по принципу Хунда: чем больше сфер с разными орбиталями заняты по одному электрону, тем больше неспаренных.
Разбор по каждому элементу:
- Ca (1): электронная конфигурация [Ar] 4s2. 4s-орбиталь заполнена парой, неспаренных нет → 0 неспаренных.
- P (2): [Ne] 3s2 3p3. В подуровне 3p три орбитали, заполняются по одному электрону в каждой (3p3). Это даёт 3 неспаренных электрона → подходит.
- N (3): [He] 2s2 2p3. В 2p три орбитали заняты по одному электрону → 3 неспаренных → подходит.
- O (4): [He] 2s2 2p4. В 2p четыре электрона: две орбитали по одному, одна заполнена парой; всего 2 неспаренных → не подходит.
- Ti (5): [Ar] 3d2 4s2. 4s2 парная; в 3d2 две электроны обычно занимают две разные дельные орбитали по одному (например, по Хунду), значит 2 неспаренных → не подходит.
Итак, правильные номера элементов: 2 и 3. Ответ вроде бы 2, 3 (можно записать как 23, порядок не важен). Твой ответ был 25 — это неверно: 5 (Ti) не имеет трёх неспаренных; Ca имеет 0; пропускаем N и P, но N и P должны быть в списке, а Ti нет.
Коротко: твой выбор 25 не верен, потому что только P и N дают три неспаренных электрона.
Хочешь, пройдём ещё один пример или потренируемся на похожих задачах? Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.
