Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулойЭO4x- могут иметь одинаковую степень окисления. 1) Ca 2) S 3) Cr 4) P 5) Si Запишите номера выбранных элементов.

Круто, давай разберёмся по-честному. Суть задачи: выбрать два элемента из ряда, которые в образованных ими анионах с общей формулой EO4^2− могут иметь одинаковую степень окисления. Как решаем: - В анионе EO4^2− у четырех кислородов каждый имеет степень окисления −2. Итого вклад кислорода: −8. - Пусть степень окисления элемента E равна ox. Тогда: ox + (4 × −2) = −2 → ox − 8 = −2 → ox = +6. - Значит, элемент E, образующий EO4^2−, должен иметь степень окисления +6 в этом анионе. Проверяем элементы: - 1) Ca (кальций): обычно +2. Не может быть +6 в таком анионе. Не подходит. - 2) S (серо): может быть +6 в SO4^2−. Подходит. - 3) Cr (трикром): может быть +6 в CrO4^2−. Подходит. - 4) P (фосфор): обычно +5 в PO4^3−. В EO4^2− нужная +6 могла бы возникнуть, но такого устойчивого аниона для P нет; значит не подходит. - 5) Si (кремний): обычно +4 в SiO4^4−. Не подходит. Итак, элементы, которые в EO4^2− могут иметь одинаковую степень окисления, это S и Cr — оба +6. Нужные номера: 2 и 3. Можно писать как 2 3 или 3 2. Твоё решение было 24 (2 и 4 — S и P). Объяснение почему это неверно: - P в известном оксоаньяоне для EO4^2− не имеет степени окисления +6; в наиболее распространённых его оксоаноинах P имеет +5 (например, PO4^3−). Поэтому пары S(+6) и P(+5) не дают одинаковую степень окисления. - Единственная пара с одинаковой степенью окисления в этих элементах — S и Cr, то есть 2 и 3. Хочешь, я приведу ещё пару примеров схожих задач на поиск элементов с одинаковой степенью окисления в оксоанионах? Поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, всё ли понятно.