"Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой ЭO4x- могут иметь одинаковую степень окисления. 1) Ca  …

Круто, давай разберёмся по-честному.

Суть задачи: выбрать два элемента из ряда, которые в образованных ими анионах с общей формулой EO4^2− могут иметь одинаковую степень окисления.

Как решаем:

• В анионе EO4^2− у четырех кислородов каждый имеет степень окисления −2. Итого вклад кислорода: −8.
• Пусть степень окисления элемента E равна ox. Тогда: ox + (4 × −2) = −2 → ox − 8 = −2 → ox = +6.
• Значит, элемент E, образующий EO4^2−, должен иметь степень окисления +6 в этом анионе.

Проверяем элементы:

• 1. Ca (кальций): обычно +2. Не может быть +6 в таком анионе. Не подходит.
• 2. S (серо): может быть +6 в SO4^2−. Подходит.
• 3. Cr (трикром): может быть +6 в CrO4^2−. Подходит.
• 4. P (фосфор): обычно +5 в PO4^3−. В EO4^2− нужная +6 могла бы возникнуть, но такого устойчивого аниона для P нет; значит не подходит.
• 5. Si (кремний): обычно +4 в SiO4^4−. Не подходит.

Итак, элементы, которые в EO4^2− могут иметь одинаковую степень окисления, это S и Cr — оба +6. Нужные номера: 2 и 3. Можно писать как 2 3 или 3 2.

Твоё решение было 24 (2 и 4 — S и P). Объяснение почему это неверно:

• P в известном оксоаньяоне для EO4^2− не имеет степени окисления +6; в наиболее распространённых его оксоаноинах P имеет +5 (например, PO4^3−). Поэтому пары S(+6) и P(+5) не дают одинаковую степень окисления.
• Единственная пара с одинаковой степенью окисления в этих элементах — S и Cr, то есть 2 и 3.

Хочешь, я приведу ещё пару примеров схожих задач на поиск элементов с одинаковой степенью окисления в оксоанионах? Поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, всё ли понятно.