Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, валентность которых в высшем оксиде больше, чем в водородном соединении. 1) Ba 2) As 3) F 4) Al 5) I Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Классно, давай разберёмся и сделаем шаг за шагом. Подсказка (когда тебе нужна подсказка): сравни валентности элемента в его наиболее окисном оксиде и в его водородном соединении. Нужно найти элементы, у которых валентность в оксиде больше, чем в гидриде. У некоторых элементов валентности совпадают, у других — отличаются. Разбор задачи Список элементов: 1) Ba, 2) As, 3) F, 4) Al, 5) I. Для каждого элемента посмотрим: - валентность в наиболее окисном оксиде; - валентность в гидриде (водородном соединении). 1) Ba (барий) - Наиболее окисный оксид: BaO или BaO2. Валентность Ba вoxide +2. - Гидрид: BaH2. Валентность Ba +2. - Разница: 0. Не подходит. 2) As (мышьяк) - Оксид: As2O5. Пусть валентность As равна x: 2x + 5*(-2) = 0 => 2x - 10 = 0 => x = +5. - Гидрид: AsH3. 3*(+1) на H, сумма ноль => As = -3. - Разница: +5 против -3 — валентность в оксиде больше. Подходит. 3) F (фтор) - Наиболее оксид: OF2. Обычно F в оксидах имеет статус -1 (в OF2 O +2, F −1). Гидрид HF: F −1. - Валентности совпадают (или не больше), разницы нет. Не подходит. 4) Al (алюминий) - Оксид: Al2O3. Валентность Al = +3. - Гидрид: AlH3. 3*(−1) на H → Al = +3. - Разница: 0. Не подходит. 5) I (йод) - Оксид: может быть I2O7 (или I2O5) — в максимально возможном оксиде I имеет +7 (или +5 в других оксидах). - Гидрид: HI. I в гидриде = −1. - Разница: очень большая положительная. Подходит. Итого подходящие элементы: As (2) и I (5). Правильный ответ: 2 и 5. Записывают номера в нужной последовательности либо 25, либо 52 (оба варианта обычно принимаются, если задача не требует строго возрастающей последовательности). Если хочешь, могу ещё разобрать альтернативные варианты записи или проверить твою конкретную запись ответа. Поставь лайк или дизлайк, чтобы я понял, как тебе мой разбор!