При полном термическом разложении смеси карбоната магния и карбоната натрия выделилось 4,48 л газа. Оставшаяся смесь может прореагировать с 73 г 25%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Классно, давай разберёмся. Ты пока не дал ответ на задачу (ты писал, что “Ученик не дал ответ”). Но можно быстро подсказать путь и закрепить нужные шаги, чтобы в итоге получить правильный результат. Подсказка (пошагово, чтобы выйти к ответу 0,24 или 24%): - 1) Определение CO2 и MgCO3 - При полном разложении смеси MgCO3 и Na2CO3 выделился газ объём 4,48 л. - При нормальных условиях Vm = 22,4 л/моль, значит n(CO2) = 4,48 / 22,4 = 0,20 моль. - Поскольку CO2 образуется только из MgCO3, то n(MgCO3) = 0,20 моль тоже. Масса MgCO3 = 0,20·84 ≈ 16,8 г. - 2) Мольности HCl в растворе - Масса раствора HCl = 73 г, концентрация 25%, значит m(HCl) = 0,25·73 = 18,25 г. - n(HCl) = m / M(HCl) = 18,25 / 36,5 ≈ 0,50 моль. - 3) Что именно расходуется HCl - Первая реакция: разложение MgCO3 даёт MgO, для MgO требуется 2 моля HCl: n(HCl на первую реакцию) = 2·n(MgO) = 2·0,20 = 0,40 моль. - Остаток HCl: n(HCl)_остаток = 0,50 − 0,40 = 0,10 моль. - 4) Натрий карбонат в исходной смеси - Вторая реакция: Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 + H2O. - Соответственно, n(Na2CO3) = n(HCl)_остаток / 2 = 0,10 / 2 = 0,05 моль. - Масса Na2CO3 = 0,05·106 ≈ 5,3 г. - 5) Массовая доля Na2CO3 в исходной смеси - m(MgCO3) = 16,8 г; m(Na2CO3) = 5,3 г. - m(смеси) = 16,8 + 5,3 = 22,1 г. - ω(Na2CO3) = m(Na2CO3) / m(смеси) = 5,3 / 22,1 ≈ 0,24 или 24%. Итого: массовая доля Na2CO3 в исходной смеси ≈ 0,24 (то же в виде 24%). Уравнения реакций (как в задаче): 1) MgCO3 → MgO + CO2 2) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 3) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Если хочешь, могу разобрать ещё раз подробнее или проверить твой вариант решения. Оцени мой ответ лайком или дизлайком.