"При полном термическом разложении смеси карбоната магния и карбоната натрия выделилось 4,48 л газа. Оставшаяся смесь может прореагировать с 73 г 25%-ного раствора соляной…

Классно, давай разберёмся. Ты пока не дал ответ на задачу (ты писал, что “Ученик не дал ответ”). Но можно быстро подсказать путь и закрепить нужные шаги, чтобы в итоге получить правильный результат.

Подсказка (пошагово, чтобы выйти к ответу 0,24 или 24%):

• 1. Определение CO2 и MgCO3
  • При полном разложении смеси MgCO3 и Na2CO3 выделился газ объём 4,48 л.
  • При нормальных условиях Vm = 22,4 л/моль, значит n(CO2) = 4,48 / 22,4 = 0,20 моль.
  • Поскольку CO2 образуется только из MgCO3, то n(MgCO3) = 0,20 моль тоже. Масса MgCO3 = 0,20·84 ≈ 16,8 г.
• 2. Мольности HCl в растворе
  • Масса раствора HCl = 73 г, концентрация 25%, значит m(HCl) = 0,25·73 = 18,25 г.
  • n(HCl) = m / M(HCl) = 18,25 / 36,5 ≈ 0,50 моль.
• 3. Что именно расходуется HCl
  • Первая реакция: разложение MgCO3 даёт MgO, для MgO требуется 2 моля HCl: n(HCl на первую реакцию) = 2·n(MgO) = 2·0,20 = 0,40 моль.
  • Остаток HCl: n(HCl)_остаток = 0,50 − 0,40 = 0,10 моль.
• 4. Натрий карбонат в исходной смеси
  • Вторая реакция: Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 + H2O.
  • Соответственно, n(Na2CO3) = n(HCl)_остаток / 2 = 0,10 / 2 = 0,05 моль.
  • Масса Na2CO3 = 0,05·106 ≈ 5,3 г.
• 5. Массовая доля Na2CO3 в исходной смеси
  • m(MgCO3) = 16,8 г; m(Na2CO3) = 5,3 г.
  • m(смеси) = 16,8 + 5,3 = 22,1 г.
  • ω(Na2CO3) = m(Na2CO3) / m(смеси) = 5,3 / 22,1 ≈ 0,24 или 24%.

Итого: массовая доля Na2CO3 в исходной смеси ≈ 0,24 (то же в виде 24%).

Уравнения реакций (как в задаче):

1. MgCO3 → MgO + CO2
2. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
3. MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Если хочешь, могу разобрать ещё раз подробнее или проверить твой вариант решения. Оцени мой ответ лайком или дизлайком.