"Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулой ЭO4x- могут иметь одинаковую степень окисления. 1) Ca  …

Крутая задачка! Подсказка сначала: чтобы узнать степень окисления элемента E в оксоанионе EO4^2- (типичный пример — SO4^2-, CrO4^2-), посчитай так: суммарный заряд аниона = -2; кислородов 4, каждый O = -2, итого -8. Тогда E + (-8) = -2, значит E имеет степень окисления +6. Значит нам нужны элементы, которые могут образовать оксоанионы типа EO4^2- с E = +6. У кого из списка это возможно?

Разбор по пунктам:

• 1. Ca. Если бы существовал гообразный анион CaO4^2-, то Ca должен был бы иметь оксидную степень +6 (потому что Ca + 4(-2) = -2 → Ca = +6). Но Ca в стабильной химии обычно в степени окисления +2, и такие анионы CaO4^2- как правило не рассматриваются. Значит Ca не подходит как элемент, образующий EO4^2- с E = Ca в +6.
• 2. S. В залоге SO4^2- с S в +6, т. е. S подходит.
• 3. Cr. В CrO4^2- Cr находится в +6, т. п. Cr подходит.
• 4. P. В PO4^3- P имеет +5, не +6. Не подходит для EO4^2-.
• 5. Si. В SiO4^4- Si имеет +4. Не подходит для EO4^2-.

Итак, элементы, которые могут иметь одинаковую степень окисления в образованных ими EO4^x- анионах, — это S и Cr. Номера: 2 и 3.

Правильный ответ: 2, 3.

Твой предыдущий ответ: ты пишет, что ответа нет. Это пропустило нужные два элемента. Хорошо, можно было взять подсказку и двинуться к решению.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.