Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в образованных ими анионах с общей формулойЭO4x- могут иметь одинаковую степень окисления. 1) Ca 2) S 3) Cr 4) P 5) Si Запишите номера выбранных элементов.

Крутая задачка! Подсказка сначала: чтобы узнать степень окисления элемента E в оксоанионе EO4^2- (типичный пример — SO4^2-, CrO4^2-), посчитай так: суммарный заряд аниона = -2; кислородов 4, каждый O = -2, итого -8. Тогда E + (-8) = -2, значит E имеет степень окисления +6. Значит нам нужны элементы, которые могут образовать оксоанионы типа EO4^2- с E = +6. У кого из списка это возможно? Разбор по пунктам: - 1) Ca. Если бы существовал гообразный анион CaO4^2-, то Ca должен был бы иметь оксидную степень +6 (потому что Ca + 4(-2) = -2 → Ca = +6). Но Ca в стабильной химии обычно в степени окисления +2, и такие анионы CaO4^2- как правило не рассматриваются. Значит Ca не подходит как элемент, образующий EO4^2- с E = Ca в +6. - 2) S. В залоге SO4^2- с S в +6, т. е. S подходит. - 3) Cr. В CrO4^2- Cr находится в +6, т. п. Cr подходит. - 4) P. В PO4^3- P имеет +5, не +6. Не подходит для EO4^2-. - 5) Si. В SiO4^4- Si имеет +4. Не подходит для EO4^2-. Итак, элементы, которые могут иметь одинаковую степень окисления в образованных ими EO4^x- анионах, — это S и Cr. Номера: 2 и 3. Правильный ответ: 2, 3. Твой предыдущий ответ: ты пишет, что ответа нет. Это пропустило нужные два элемента. Хорошо, можно было взять подсказку и двинуться к решению. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.