Билет №1.Предмет химии. Вещества и их свойства. 2. Продемонстрировать химические свойства гидроксида калия. Билет №2. 1. Оксиды: классификация и свойства. 2. Определить относительную молекулярную массу азотной кислоты и сульфата алюминия. Билет №3. 1. Соли: классификация и свойства. 2. Найти массу для: а) 1,2 моль азотной кислоты. б) 4,8 моль гидроксида калия Билет №4. 1. Состав атома и атомного ядра. Изотопы. 2. Написать уравнения реакций разложения при нагревании: 1) гидроксида железа (III), 2) карбоната кальция, 3) гидроксида меди (II). Доказать опытным путем. Билет №5. 1. Кислоты, классификация и свойства. 2. Найти массу: а) 0,75 моль азота; б) 1,45 моль глюкозы C6H12O6. Билет №6. 1. Типы химических связей: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая. Примеры. 2. Какое количество вещества соответствует 9,8 г H3PO4? Билет №7. 1. Признаки химических реакций (Привести примеры). Реакции экзо – и эндотермические. 2. Написать строение электронных оболочек первых 20 химических элементов. Билет №8. 1. Твердые вещества: аморфные и кристаллические. Кристаллические решётки. 2. Определить относительную молекулярную массу серной кислоты, гидроксида алюминия. Билет №9. 1. Явления физические и химические. Привести примеры. 2. Составить химические формулы кислот, соответствующих следующим оксидам: P2O5 , SO2,CO2. Билет №10. 1. Количество вещества. Моль. Молярная масса. 2. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 г алюминия? Какое количество вещества соли при этом получается? Билет №11. 1. Основания, классификация и свойства. 2. Какой объем займут при н.у. 17 г сероводорода? Билет №12. 1. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Свойства кислорода. 2.Определите степень окисления марганца в соединениях: K2MnO4, KMnO4 ? Билет №13. 1. Типы химических реакций: разложение, соединение, замещение, обмен. Примеры. 2. Продемонстрировать химические свойства гидроксида натрия. Билет №14. 1. Валентность. Определение валентности атомов в соединениях. 2. Какое количество вещества соответствует 750г сернистой кислоты? Билет №15. 1. Массовая доля растворенного вещества в растворе. 2. Сколько неспаренных электронов имеют атомы серы, хлора? Запишите схему образования связи для молекул серы и хлора. Билет №16. 1. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. 2. Осуществить цепочку превращений:: Li Li2O LiOH LiNO3. Билет №17. 1. Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. 2. Записать формулу сахара, если известно, что в состав его молекулы входят двенадцать атомов углерода, двадцать два атома водорода и одиннадцать атомов кислорода. Найти его относительную молекулярную массу. Билет №18. 1. Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. 2. Какова масса оксида железа (III) – Fe2O3, взятого количеством 0,25 моль? Билет №19. 1. Водород, его общая характеристика. Свойства водорода. 2. Определить валентность элементов по формулам их соединений: CuO, SO3, Fe2O3, K2СО3, Н2СО3, KOH. Назвать все вещества. Билет №20. 1. Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе. 2. Продемонстрировать химические свойства соляной кислоты. Билет №21. 1. Степень окисления. Определение степени окисления атома в соединении. 2. Какова масса оксида железа (III) – Fe2O3, взятого количеством 0,25 моль? Билет №22. 1. Значение химии в народном хозяйстве и жизни человека. 2. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 г алюминия? Какое количество вещества соли при этом получается? НАПИШИ ДЛЯ РАССКАЗА ЭТИХ БИЛЕТОВ

История в кабинете химии: билеты на экзамен Дело было в каникулы, но кабинет химии будто ожил: на столе лежали два стопки листков — билеты. Лиза, студентка первого курса, села за парту, и преподаватель улыбнулся: «Сегодня мы превратим лекцию в рассказ о химии. Каждому билету — своя история. Прочитай вслух, ответь коротко и иди к доске, чтобы показать, что ты понимаешь тему». Так началось путешествие по Билетам №1–№22. Билет №1 - 1) Предмет химии. Вещества и их свойства. Лиза мыслит: вещества различают по свойствам — физическим (плотность, твердость) и химическим (реакционная способность). Вещества могут быть чистыми или смесью; их изменение приводит к новым веществам. - 2) Продемонстрировать химические свойства гидроксида калия. Преподаватель объясняет: KOH — сильная щёлочь. Взаимодействие с кислотами даёт соли и воду; с кислотами образуется соль и вода; с CO2 раствор KOH образует карбонат(а) и воду. Лиза шепчет: «Щёлочь любит кислоты». Билет №2 - 1) Оксиды: классификация и свойства. Лиза рисует на доске схемы: оксиды металлов (основные), неметаллические (кислотные), амфотерные. В зависимости от состава и природы элементов — металлы дают щёлочные и основные оксиды, неметаллы — кислотные. - 2) Определить относительную молекулярную массу HNO3 и Al2(SO4)3. Она считает: HNO3 = 1 + 14 + 3×16 = 63 г/моль; Al2(SO4)3 = 2×27 + 3×(32 + 4×16) ≈ 342 г/моль. «63 и 342 г/моль», — записывает студентка. Билет №3 - 1) Соли: классификация и свойства. Лиза помнит: соли делят на окссо-, двойные, комплексные; их свойства зависят от кислот и оснований, из которых они образованы. - 2) Найти массы для: а) 1,2 моль азотной кислоты, б) 4,8 моль KOH. Она берет M(HNO3) ≈ 63 г/моль, значит масса ≈ 75,6 г. Для KOH M ≈ 56,1 г/моль, масса ≈ 269 г. «1,2 моль — 75,6 г; 4,8 моль — 269 г», — произносит на доске. Билет №4 - 1) Состав атома и атомного ядра. Изотопы. Лиза и учитель повторяют: ядро состоит из протонов и нейтронов; элементы имеют изотопы с разной массовостью, но одинаковым зарядом. - 2) Уравнения разложения при нагревании: Fe(OH)3, CaCO3, Cu(OH)2. В рассказе учитель намекает: при нагревании многие гидроксиды разлагаются на оксиды и воду. Но уравнения — в тетрадях: например, CaCO3 → CaO + CO2. Демонстрацию держат под наблюдением. Билет №5 - 1) Кислоты, классификация и свойства. Лиза пишет: кислоты — строение H-непосредственно; их свойства включают изменение окраски индикаторов, нейтрализацию оснований. - 2) Найти массы: а) 0,75 моль азота; б) 1,45 моль глюкозы C6H12O6. В задаче она вспоминает: атомная и молекулярная масса азота N ≈ 14; поэтому масса N из нуля 0,75 моль — 0,75×14 ≈ 10,5 г. Глюкоза M ≈ 180 г/моль, масса 1,45 моль ≈ 261 г. «Легко посчитать», — шепчет Лиза. Билет №6 - 1) Типы химических связей: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая. Примеры: NaCl — ионная; H2O — полярная ковалентная; O2 — неполярная; железо — металлическая. Лиза между строк читает формулы. - 2) Какое количество вещества соответствует 9,8 г H3PO4? М(M) H3PO4 ≈ 3×1,01 + 30,97 + 4×16 ≈ 98 г/моль. n = m/M ≈ 9,8 / 98 ≈ 0,10 моль. «0,10 моль», — записывает она. Билет №7 - 1) Признаки химических реакций. Реакции экзо- и эндотермические. Лиза находит примеры: газообразование, выделение тепла или потребление тепла. - 2) Написать строение электронных оболочек первых 20 элементов. Она просматривает периодическую таблицу: первые оболочки, до 2–8–8… В рассказе учитель напоминает: заполнение оболочек следует по правилу 2,8,8 и т. д. Билет №8 - 1) Твердые вещества: аморфные и кристаллические. Кристаллические решётки: решётка и координация. Лиза разглядывает в голове примеры соли и сахара; алмаз и графит — кристаллы углерода. - 2) Определить относительную молекулярную массу H2SO4 и Al(OH)3. H2SO4: H2 2, S 32, O4 64 → 98 г/моль. Al(OH)3: Al 27, O3 48 → M ≈ 78 г/моль. «H2SO4 98; Al(OH)3 78», — уверяет она себя. Билет №9 - 1) Явления физические и химические. Примеры: плавление, испарение — физические; горение, нейтрализация — химические. - 2) Формулы кислот по оксидам: P2O5, SO2, CO2. Химик объясняет: P2O5 — кислоты образуют фосфатные кислоты, SO2 — сернистую кислоту вызывает, CO2 — угольную кислоту. В тетради Лиза заполняет: P2O5 → H3PO4 (множество степеней кислоты); SO2 → H2SO3; CO2 → H2CO3. Билет №10 - 1) Количество вещества. Моль, молярная масса. Лиза: моль — количество вещества, молярная масса — масса одного моля. - 2) Какой объём водорода образуется при взаимодействии HCl с 540 г алюминия? и какое количество соли? Дальше — концептуально: реакция алюминий с HCl даёт газ H2 и соли. Но здесь — приближённое решение: 540 г Al → n(Al) = 540 / 26,98 ≈ 20,0 моль; по стехиометрии 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2, поэтому теоретически масса водорода и количество соли зависят от ограничивающего реагента. Лиза пишет: если алюминий в избытке, первый компонент даёт максимум H2. Однако в рассказе она понимает принцип: количество вещества водорода пропорционально количеству алюминия, и уравнение позволяет посчитать точные значения. Билет №11 - 1) Основания, классификация и свойства. Лиза помнит: основания — щёлочи и другие амфотерные соединения; нейтрализация кислоты и образование воды — типовая реакция. - 2) Какой объём займут при н.у. 17 г H2S? Мольная масса H2S ≈ 34 г/моль. n = 17 / 34 = 0,5 моль. При нормальных условиях газ занимает 22,4 л на моль, значит объём ≈ 0,5 × 22,4 ≈ 11,2 л. Билет №12 - 1) Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Свойства кислорода. Лиза снова конспектирует: кислород — активный элемент природы, в воздухе примерно 21%; важен для горения. - 2) Определите степень окисления марганца в K2MnO4 и KMnO4. В K2MnO4: K +1, O в оксидах — −2, восстанавливаясь, Mn имеет степень окисления +6. В KMnO4: Mn в состоянии +7. Она пишет: MnO4− — Mn(+7); MnO4 0 — Mn(+6) в пиролюминитной форме. Билет №13 - 1) Типы химических реакций: разложение, соединение, замещение, обмен. Лиза наглядно: разложение — один реагент распадается на два и более; соединение — два простых вещества образуют сложное; замещение — элемент вытесняет другой из соединения; обмен — обмен ионные пары в растворе. - 2) Продемонстрировать свойства гидроксида натрия. NaOH — щёлочь, гидроксид натрия реагирует с кислотами, образуя воду и соли; в растворе меняет цвет индикаторов; опасен при контакте с кожей: она помнит и предостерегает. Билет №14 - 1) Валентность. Определение валентности атомов в соединениях. Лиза объясняет: валентность — число связей, которые атом может образовать; часто совпадает с числом электронов на внешнем уровне. - 2) Какое количество вещества соответствует 750 г H2SO4? Молярная масса H2SO4 ≈ 98 г/моль. n = 750 / 98 ≈ 7,65 моль. Билет №15 - 1) Массовая доля растворенного вещества в растворе. Лиза мычит: массовая доля w = (масса вещества)/(масса раствора). Она записывает формулу и пример: если растворить N грамм соли в M граммах воды, масса раствора = N+M, и w = N/(N+M). - 2) Сколько неспаренных электронов имеют атомы серы и хлора? Запишите схему образования связи для молекул S2 и Cl2. Лиза отмечает: S имеет 6 валентных электронов, в простых молекулах S—S могут образовывать пары; Cl — 7 валентных электронов и образуют одноэлектронные пары в молекулах Cl2. В молекуле SCl2 углеродно-тип связей: структура и связи трёхатомной молекулы. Билет №16 - 1) Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Лиза записывает: массы веществ слева и справа должны совпадать; балансировка уравнений — ключ к правильной записи реакций. - 2) Осуществить цепочку превращений: Li → Li2O → LiOH → LiNO3. В рассказе ученик-слушатель думает: литий образует оксид Li2O, затем гидроксид LiOH, затем нитрат LiNO3 — по цепочке присоединяются кислород и азот; цепочка демонстрирует превращения. Билет №17 - 1) Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Лиза приводит примеры: горение — экзотермическое, выделение тепла; медленное окисление — плавное, без видимого огня. - 2) Записать формулу сахара и найти его МР. Сахар — глюкоза C6H12O6; в его составе 6 C, 12 H, 6 O; относительная молекулярная масса = 6×12,0 + 12×1,0 + 6×16 ≈ 180 г/моль. Лиза добавляет: молекула сахара тяжелая, но элементарно сложная. Билет №18 - 1) Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Лиза размышляет: в растворе растворенное вещество растворено до пределимой концентрации (насыщенный) или может растворяться дальше (ненасыщенный). - 2) Масса Fe2O3 при 0,25 моль. Fe2O3 имеет M ≈ 159,7 г/моль; масса ≈ 0,25×159,7 ≈ 39,9 г. «Около 40 г», — записывает она. Билет №19 - 1) Водород, его общая характеристика. Свойства водорода. Лиза помнит: H2 — самый лёгкий газ, воспламеняемый, образует воду в реакциях с кислородом. - 2) Определение валентности элементов по формулам соединений: CuO, SO3, Fe2O3, K2CO3, H2CO3, KOH. Назвать все вещества. Она расправляет список: CuO (медный оксид, Cu(+2)), SO3 (сернистый газ, сурьянитый оксид), Fe2O3 (железо(III) оксид), K2CO3 (карбонат калия), H2CO3 (угольная кислота), KOH (калий гидроксид). Все — сервис для знаний. Билет №20 - 1) Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Лиза рисует круговорот: испарение, конденсация, осадки, просачивание; вода — универсальный растворитель; солёная вода, дождевые осадки, ледники — часть цикла. - 2) Продемонстрировать химические свойства соляной кислоты. Преподаватель требует: HCl реагирует с металлами, образуя соли и водород. Лиза напоминает: HCl кислота, реагирует с металлами по уравнению: металл + HCl → соль + H2. Билет №21 - 1) Степень окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Лиза объясняет: сумма степеней окисления у атомов в нейтральном веществе равна нулю; в составе иона — равна заряду. - 2) Масса Fe2O3 при 0,25 моль. Уже встречалось в Билете №18, но здесь она уверена: M(Fe2O3) ≈ 159,7 г/моль; масса ≈ 39,9 г. Билет №22 - 1) Значение химии в народном хозяйстве и жизни человека. Лиза размышляет: химия — в лекарствах, пищевой промышленности, энергетике, экологии. Она мечтает стать тем, кто находит ответы на бытовые вопросы через знания. - 2) Какой объём водорода образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 г алюминия? Какое количество соли получается? Повторение уже встречавшейся задачи: при взаимодействии Al и HCl по уравнению 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2, объём H2 и масса AlCl3 зависят от ограничивающего реагента. Лиза взаимно проверяет расчёты и делает вывод: если алюминий в избытке, количество H2 находится по то же правило; масса соли рассчитывается по стехиометрии. Развязка К концу рассказа Лиза закрывает тетрадь, улыбаясь. Билеты — это не просто вопросы, это карта знаний. Каждый билет рассказывает о смеси физики и химии, о правилах и законах, о формулах и расчетах. Она понимает, что экзамен — это путь, а не тупик: умение видеть связи между веществами, умение записать уравнение, проверить массы и количества веществ на бумаге — это и есть химия в действии. Итоговый справочник на полях - Молярная масса HNO3 ≈ 63 г/моль; Al2(SO4)3 ≈ 342 г/моль. - M(KOH) ≈ 56 г/моль; масса 4,8 моль ≈ 269 г. - Уравнения разложения: CaCO3 → CaO + CO2; Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O (примерно); Cu(OH)2 → CuO + H2O. - Степени окисления: Mn в K2MnO4 = +6; Mn в KMnO4 = +7. - Массы для 0,25 моль Fe2O3 ≈ 0,25 × 159,7 ≈ 39,9 г; для 0,25 моль Fe2O3 — та же цифра. - Объем водорода при нормальных условиях (пример): H2 из реакции с алюминием и соляной кислотой рассчитывается по уравнению и стехиометрии; 1 моль газа при н.у. занимает 22,4 л. Если хочется сделать рассказ ещё живее, можно дополнить сценки: как студентка спорит с коллегой о валентностях, как учитель подсказывает формулы, как на плакате витает формула H2SO4, или как в лабораторном уголке под стук часов звучат слова: «Закон сохранения массы» и «Зачем нам балансировка уравнений». В любом случае билеты превратились не в набор сухих правил, а в историю о том, как химия связывает мир вокруг нас.