Получите хлорид цинка ( ZnCl2) тремя путями

Вот три разных способа получить хлорид цинка ZnCl2. Метод 1. Непосредственная хлорирование цинка хлором - Реакция: Zn(s) + Cl2(g) → ZnCl2(s) - Условия: сухой Cl2, нагревание Zn (нагреть металлы под хлорированным газом в вытяжном шкафу). Получившийся ZnCl2 образует белый или светло-серый порошок/кристаллы при охлаждении. ZnCl2 очень гигроскопичен, хранить в сухом покрытии. Метод 2. Реакция цинка с соляной кислотой - Реакция: Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) - Условия: Zn помещают в концентрированную или разбавленную HCl, образующийся ZnCl2 находится в растворе. Для получения кристаллического ZnCl2 выпаривают воду; на воздухе образуется гидрат ZnCl2·nH2O. Анхидрированный ZnCl2 получается при дальнейшей дегидратации (например, с помощью подходящего дегидратора). Метод 3. Реакция оксида цинка с соляной кислотой - Реакция: ZnO(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2O(l) - Условия: оксид цинка реагирует с HCl, образуется ZnCl2 в растворе; выпариванием раствора получают кристаллы ZnCl2. Как и в предыдущем методе, продукт можно получить в виде гидратов, а для более сухого ZnCl2 потребуется дегидратация. Дополнительные варианты (для трёх разных стартовых материалов) можно упомянуть, например: - ZnO + 2 PCl5 → ZnCl2 + 2 POCl3 (сухой путь, без воды). Советы по безопасной работе: - ZnCl2 очень гигроскопичен и гидролизуется на воздухе, держать в сухом виде. - Хлористый газ и хлор являются токсичными; работы в вытяжном шкафу. - При работе с газами и кислотами использовать подходящую защиту (перчатки, очки, лабораторный халат).