5. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 0,01 дм³ серной кислоты с массовой долей 15% и плотностью 1,1 г/см³ с избытком раствора гидроксида бария.

Задача по химии (класс 9, цель: понять). Рассчитаем массу осадка BaSO4, образовавшегося при реакции серной кислоты с избытком гидроксида бария. Данные: - Объем раствора H2SO4: 0,01 дм³ = 10 см³ - Плотность раствора H2SO4: 1,1 г/см³ - Массовая доля H2SO4 в растворе: 15% (m(H2SO4)/m раствора = 0,15) - Реакция: H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2 H2O - Ba(OH)2 в избытке, значит лимитирующий реагент — H2SO4 1) Найдем массу раствора и массу H2SO4 в нем - Масса раствора = плотность × объем = 1,1 г/см³ × 10 см³ = 11 г - Масса H2SO4 в растворе = 15% от 11 г = 0,15 × 11 = 1,65 г 2) Преобразуем массу H2SO4 в количество вещества - Молекулярная масса H2SO4 ≈ 98,07 г/моль - n(H2SO4) = 1,65 г / 98,07 г/моль ≈ 0,0168 моль 3) Стехиометрия реакции - H2SO4 реагирует с Ba(OH)2 в соотношении 1:1, образуя BaSO4. - Моль BaSO4, образующегося, равно количеству моль H2SO4: n(BaSO4) ≈ 0,0168 моль 4) Масса осадка BaSO4 - Молярная масса BaSO4 ≈ 233,39 г/моль - m(BaSO4) = n × M ≈ 0,0168 моль × 233,39 г/моль ≈ 3,92 г Ответ: масса осадка BaSO4 ≈ 3,92 г.