Текст задачи с изображения: 5. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 0,01 дм³ серной кислоты с массовой долей 15% и плотностью 1,1 г/см³ с избытком раствора гидроксида бария.

Задача: рассчитать массу осадка BaSO4, образовавшегося при взаимодействии 0,01 dm^3 серной кислоты (массовая доля 15%, плотность 1,1 г/см^3) с избытком гидроксида бария. Решение пошагово: 1) Найдём массу исходного раствора H2SO4. - 0,01 dm^3 = 10 см^3. - Плотность раствора 1,1 г/см^3 → масса раствора = 10 × 1,1 = 11 г. - Массовая доля H2SO4 = 15% → масса H2SO4 = 0,15 × 11 = 1,65 г. 2) Найдём количество вещества H2SO4. - Молярная масса H2SO4 ≈ 2(1,01) + 32,06 + 4(16,00) ≈ 98,08 г/моль. - n(H2SO4) = 1,65 г / 98,08 г/моль ≈ 0,0168 моль. 3) Реакция и стехиометрия. - Реакция: H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2 H2O. - Соотношение 1:1 по моль между H2SO4 и BaSO4. - При избытке Ba(OH)2 весь H2SO4 прореагирует → n(BaSO4) = 0,0168 моль. 4) Масса осадка BaSO4. - Молярная масса BaSO4 ≈ Ba(137,33) + S(32,07) + O4(64,00) ≈ 233,39 г/моль. - m(BaSO4) = 0,0168 моль × 233,39 г/моль ≈ 3,92 г. Ответ: масса осадка примерно 3,9 г.