При взаимодействии цинка массой 13 г с кислородом образовалось г оксида. (запишите в ответе число с точностью до целых) Оформи с дано

Дано: - Zn массой 13 г - Реакция: Zn + O2 → ZnO (оксид цинка ZnO) Найти: масса образовавшегося оксида ZnO (с округлением до целого). Решение: 1) Молярные массы: M(Zn) = 65,38 г/моль, M(O) = 16,00 г/моль, следовательно M(ZnO) = 65,38 + 16,00 = 81,38 г/моль. 2) количество вещества Zn: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 / 65,38 ≈ 0,199 моль. 3) По уравнению Zn + O2 → ZnO молярная часть Zn и ZnO одинакова, значит n(ZnO) = n(Zn) ≈ 0,199 моль. 4) масса ZnO: m(ZnO) = n(ZnO) · M(ZnO) ≈ 0,199 · 81,38 ≈ 16,18 г ≈ 16 г (по целым). Ответ: 16 г. Дополнительно можно отметить, что масса кислорода, потребовавшаяся на реакцию, ≈ 16,18 − 13 ≈ 3,18 г.