При взаимодействии цинка массой 13 г с кислородом образовалось г оксида. (запишите в ответе число с точностью до целых) Оформи с дано

Дано:

• Zn массой 13 г
• Реакция: Zn + O2 → ZnO (оксид цинка ZnO)

Найти: масса образовавшегося оксида ZnO (с округлением до целого).

Решение:

1. Молярные массы: M(Zn) = 65,38 г/моль, M(O) = 16,00 г/моль, следовательно M(ZnO) = 65,38 + 16,00 = 81,38 г/моль.
2. количество вещества Zn: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 / 65,38 ≈ 0,199 моль.
3. По уравнению Zn + O2 → ZnO молярная часть Zn и ZnO одинакова, значит n(ZnO) = n(Zn) ≈ 0,199 моль.
4. масса ZnO: m(ZnO) = n(ZnO) · M(ZnO) ≈ 0,199 · 81,38 ≈ 16,18 г ≈ 16 г (по целым).

Ответ: 16 г. Дополнительно можно отметить, что масса кислорода, потребовавшаяся на реакцию, ≈ 16,18 − 13 ≈ 3,18 г.