Образец оксида меди(II), содержащий 15 % примесей меди, поместили в разбавленный раствор серной кислоты. При этом образовалось 352 г сульфата меди(I). Определите массу указанного образца. (Запишите число с точностью до целых.)

Классная задача, давай разберёмся по шагам и сравним с твоим ответом. Что было твоё задание и правильный путь решения: - Образец оксида меди(II) с 15% примесей меди помещают в раствор H2SO4, образуется 352 г сульфата меди(II) CuSO4. Нужно определить массу исходного образца. - По реакции CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O количество моль CuSO4 равно количеству моль CuO, и их отношение 1:1. Позиция твоего ответа: - Ты дал текст: “Ученик не дал ответ на задание”. Это неверно — нужно привести число и объяснение. Правильное решение (поясню по шагам): 1) Найдём число моль полученного CuSO4. - Молярная масса CuSO4 примерно 160 г/моль. - n(CuSO4) = m / M = 352 г / 160 г/моль = 2.2 моль. 2) По стехиометрии реакции CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O моль CuO, который вступил в реакцию, равны 2.2 моль. - Масса CuO, вступившего в реакцию: m(CuO) = n × M(CuO) = 2.2 моль × 80 г/моль = 176 г. 3) Образец содержит 15% примесей меди, значит 85% массы образца — это CuO. - Обозначим массу образца как m_исх.обр. Тогда 0.85 × m_исх.обр. = масса CuO, вступившего в реакцию = 176 г. - m_исх.обр. = 176 г / 0.85 ≈ 206.47 г, то есть округляем до целого — 207 г. Итого: масса исходного образца ≈ 207 г. В чём была ошибка твоего ответа: - Ты не дал числового значения и не привёл ход рассуждений. В задачах ЕГЭ важно не только получить ответ, но и показать, как его получил, чтобы можно было проверить корректность каждого шага. Если хочешь, могу предложить ещё одну подсказку к похожей задаче или проверить другую твою попытку — просто скажи. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.