"Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) NaClO₃ 2) KClO 3) (NH₄)₂SO₄ 4) HI Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их…
"Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) NaClO₃ 2) KClO 3) (NH₄)₂SO₄ 4) HI Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая. "
Классно, давай разберёмся вместе и поймём, как получить правильный ответ.
Подсказка (если нужна подсказка перед решением)
- Запомни правило: соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, даёт нейтральную среду.
- Соль, образованная сильной базой и слабой кислотой, даёт щелочную среду.
- Соль, образованная слабой базой и сильной кислотой, даёт кислую среду.
- Если оба компонента слабы (слабая кислота и слабая база), pH зависит от сравнительных величин Ka и Kb.
Разбор по пунктам
NaClO3 — соль сильной базы NaOH и сильной кислоты HClO3 (хлорическая кислота). Среда нейтральная (приближенно pH ~ 7).
KClO — соль сильной базы KOH и слабой кислоты HClO (гипохлорит). Соответственно, среда слабощелочная (pH > 7).
(NH4)2SO4 — соль слабой базы NH3 (NH4+ — её конъюгированная кислота) и сильной кислоты H2SO4 (SO4^2- — конъюгат кислоты HSO4-). Частично кислотная соль: NH4+ даёт слабую кислотность, а SO4^2- является очень слабым основанием; доминирует кислотная часть, поэтому раствор кислый.
HI — сильная кислота. Раствор очень кислый (pH значительно ниже 7).
Итак, порядок по возрастанию pH (или по убыванию pH растворов): 2, 1, 3, 4 — то есть 2134.
Ваш исходный ответ был: «Ученик не дал ответ на задание». Нужна подсказка, чтобы двигаться дальше — смотри выше. Если хочешь, могу разобрать подробнее каждый пункт и привести примеры расчётов pH для смеси слабых кислот и оснований.
Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.
