При восстановлении железной окалины массой 139,2 г выделилось 670,6 кДж теплоты. Определите тепловой эффект (в кДж) этой реакции 3Fe3O4(тв)+ 8Al(тв)= 9Fe(тв)+ 4Al2O3(тв)+Q. (Запишите число с точностью до целых.)

Класс, давай разберёмся по шагам и проверим твою задачу. Что дано - Масса железной окалины Fe3O4: 139,2 г - Выделившееся тепло: 670,6 кДж - Реакция: 3 Fe3O4 + 8 Al → 9 Fe + 4 Al2O3 + Q - Нужно найти Q (полный тепловой эффект реакции по данному уравнению), записать целым числом. Сделаем так 1) Найдём количество вещества Fe3O4 - Молярная масса Fe3O4 ≈ 232 г/моль - n(Fe3O4) = m / M ≈ 139,2 г / 232 г/моль ≈ 0,60 моль 2) Связь между количеством реагирующего вещества и теплом - В уравнении для 3 моль Fe3O4 выделяется Q. - Для данного опыта с 0,60 моль Fe3O4 выделилось 670,6 кДж. - Значит полный тепловой эффект для полной «стехиометрической» порции 3 моль Fe3O4 равен пропорции: Q = 670,6 кДж × (3 / 0,60) = 670,6 × 5 = 3353 кДж 3) Ответ - Тепловой эффект этой реакции при данных условиях: 3353 кДж (целое число). Как сравнить с твоим ответом - Ты не дал ответ; подсказка: сначала найдёшь n(Fe3O4) как 0,60 моль, затем пропорционально масштабируешь тепло от 0,60 моль до полного стехиометрического количества 3 моль. Правильный результат: 3353 кДж. Если что-то непонятно, можем пройти ещё раз пошагово на альтернативном примере. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.