"Согласно термохимическому уравнению реакции 3Cu(тв.) + 8НNO₃(р-р) → ЗCu(NO₃)₂(р-р) + 2NO(г) + 4H₂O(ж) + 364кДж определите количество выделившейся теплоты при получении…

Классно, разберёмся по шагам.

Что дано и что нужно найти

• Реакция: 3Cu + 8HNO3 -> 2Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 364 kJ
• Выделившаяся теплота при образовании 31,36 л оксида азота(II) (NO) при нормальных условиях.
• Нужно выразить тепло в кДж с точностью до десятых.

Как решить по шагам

1. Найдём количество молей NO, получившихся при объёме 31,36 л при нормальных условиях. n(NO) = V / Vm = 31,36 л / 22,4 л/моль = 1,4 моль.

2. Соотношение по уравнению: 2 моль NO соответствуют 364 кДж теплоты. Значит тепло на 1 моль NO: 364 кДж / 2 моль = 182 кДж/моль.

3. Искусство пропорции: Q = n(NO) × (364 кДж / 2 моль) = 1,4 × 182 = 254,8 кДж.

Итого: количество выделившейся теплоты равно 254,8 кДж (с точностью до десятых).

Комментарий по твоему ответу

• Твой ответ был: “Ученик не дал ответ на задание”. Это не решение задачи и не даёт численного значения. Поэтому он неверный как ответ на задачу.
• Правильный результат: 254,8 кДж (или 254,8). В ответе принято указывать положительное число как величину выделенного тепла.

Совет на будущее

• Всегда подсчитывай молярный объём газа при нормальных условиях, затем применяй данное в термохимическом уравнении соотношение по мольности.
• Прямой способ: Q = 364 × (nNO / 2).

Хочешь ещё пару примеров похожих задач разобрать или проверить другую работу? Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.