Определите количество теплоты, которое выделится при разложении 1470 г КСO₃ согласно термохимическому уравнению реакции 2КСO₃ (тв) = 2KCI (тв) + 3O₂(г) + 91 кДж. (Запишите число с точностью до целых.)

Привет! Давай разберёмся шаг за шагом и увидим, почему 673 — неверно, и как получить правильный ответ. Задача: разложение 1470 г KClO3 по уравнению 2 KClO3 (тв) → 2 KCl (тв) + 3 O2 (г) + 91 кДж. 91 кДж выделяются за разложение 2 моль KClO3. 1) Найдём количество вещества KClO3 - Молярная масса KClO3 примерно 122,5 г/моль. - m = 1470 г, n = m / M = 1470 / 122,5 ≈ 12 моль. 2) Пропорция по энергообмену - За 2 моль KClO3 выделяется 91 кДж. - Значит на 1 моль выделяется 91/2 = 45,5 кДж. - Для 12 моль: 12 × 45,5 ≈ 546 кДж. Или через пропорцию напрямую: - 2 моль → 91 кДж - 12 моль → x кДж - x = 91 × (12/2) = 546 кДж. Ответ: 546 кДж (с точностью до целого число — 546). Почему твой ответ 673 неверен: ты, вероятно, неверно посчитал или взял неверную пропорцию/молярную массу. Правильный расчёт даёт 546 кДж, как показано выше. Если хочешь, могу разобрать ещё раз или проверить другие варианты решений. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.