Какая масса метанола образовалась из синтез-газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции СO(г)+ 2H2(г)=CH3OH(г)+ 109 кДж, если при этом выделилось 5450 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)

Класс, давай разберёмся по шагам! Задача: по термохимическому уравнению CO(g) + 2 H2(g) → CH3OH(g) + 109 kJ с выделившейся теплотой 5450 kJ определить массу метанола. Что нужно сделать: 1) Понять единицы и знак. ΔH для образования CH3OH — минус 109 кДж на 1 моль CH3OH (реакция экзотермическая). Значит, 1 моль CH3OH выделяет 109 кДж тепла. 2) Найти число молей CH3OH, образовавшихся на фоне выделившейся теплоты: - Q = 5450 кДж. - |ΔH| на 1 моль = 109 кДж. - n(CH3OH) = Q / |ΔH| = 5450 / 109 = 50 моль. 3) Найти массу CH3OH: - Молярная масса CH3OH ≈ 12 + 4*1 + 16 = 32 г/моль. - m = n * M = 50 моль * 32 г/моль = 1600 г. Ответ: 1600 г. Почему твой ответ 1120 г неверен: - 1120 — это 50 моль × 22,4 л/моль = 1120 литров. Это объём газа, а не масса. Масса здесь нужна, поэтому берём молярную массу CH3OH (32 г/моль), а не молярный объем газа. Коротко про формулы/идеи: - Пропорция по энергии: 1 моль CH3OH → 109 кДж; x моль → 5450 кДж ⇒ x = 5450/109 = 50 моль. - Масса = мольность × молярная масса: 50 × 32 = 1600 г. Если хочешь, могу привести ещё один вариант решения или проверить другую твой версию. Оцени мой ответ лайком или дизлайком.