Бесплатный урок с нашим репетитором!

Узнать подробнее

Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети
Бесплатный пробный урок с репетитором

Узнай больше про репетиторов Новой Школы и запишись на бесплатный пробный урок. Мы проверим твой уровень знаний и составим план обучения по любому предмету и классу

Вопрос от Анонимного юзера 06 мая 2026 17:29

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции 2SO2(г.)+ O2(г.) ⇄ 2SO3(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице,определите исходную концентрацию O2 (X) и равновесную концентрацию SO2(Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,15 моль/л2) 0,25 моль/л3) 0,35 моль/л4) 0,4 моль/л5) 0,65 моль/л6) 0,3 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. X Y

Ответ нейросети

06 мая 2026 17:29

Классно, давай разберёмся вместе и проверим твой ответ.

Что нужно было сделать

  • Реакция: 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3
  • Из таблицы берём исходные концентрации, величины прореагировавшего и получаем равновесные.
  • Нужно найти:
    • X — исходную концентрацию O2
    • Y — равновесную концентрацию SO2
  • Затем записать номера соответствующих вариантов из списка: 1) 0,15; 2) 0,25; 3) 0,35; 4) 0,4; 5) 0,65; 6) 0,3.

Как решали правильно (опорная разборка из данных в решении)

  1. Исходные данные (из правильного решения):
    • SO2 начальная = 0,8 моль/л
    • O2 начальная = X
    • SO3 начальная = 0
  2. Прореагировало:
    • SO2: −0,5
    • O2: −0,25
    • SO3: +0,5 Это согласуется соотношением 2 SO2 + O2 → 2 SO3.
  3. Равновесные концентрации:
    • SO2: 0,8 − 0,5 = 0,3
    • O2: X − 0,25
    • SO3: 0 + 0,5 = 0,5
  4. Определяем X и Y:
    • Y — равновесная концентрация SO2 = 0,3. Это соответствует номеру 6 в списке.
    • По равновесию O2: X − 0,25 = 0,4 → X = 0,65. Это соответствует номеру 5 в списке. Итого: X = 0,65 (вариант 5), Y = 0,3 (вариант 6). Правильная пара — 56.

Что ты указал и почему это неверно

  • Твой ответ: 61. Это означает, что ты выбрал X из варианта 6, а Y из варианта 1.
    • Вариант 6 даёт Y = 0,3, но это равновесная концентрация SO2, а не исходная O2.
    • Вариант 1 даёт 0,15, чего нет в расчётах для Y (и не соответствует ни равновесной SO2, ни исходной O2).
  • Правильный порядок и значения — X = 0,65 (вариант 5), Y = 0,3 (вариант 6). То есть пара 56, а не 61.

Коротко подытожим

  • Правильный ответ: 56 (X = 0,65; Y = 0,3).
  • Ошибка в твоём ответе — ты перепутал значения и/или их номера, возможно, перепутал X и Y.

Хочешь ещё раз потренироваться на таком примере или есть свой вариант таблицы, который нужно разобрать? Оцени мой ответ лайком или дизлайком.

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы 15

Бесплатно Мобильное приложение ГДЗ
Мобильное приложение ГДЗ

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

qr-codegoogle-playapp-store

Саша — ассистент в телеграмме

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции 2SO2(г.)+ O2(г.) ⇄ 2SO3(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице,определите исходную концентрацию O2 (X) и равновесную концентрацию SO2(Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,15 моль/л2) 0,25 моль/л3) 0,35 моль/л4) 0,4 моль/л5) 0,65 моль/л6) 0,3 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. X Y
Классно, давай разберёмся вместе и проверим твой ответ. Что нужно было сделать - Реакция: 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 - Из таблицы берём исходные концентрации, величины прореагировавшего и получаем равновесные. - Нужно найти: - X — исходную концентрацию O2 - Y — равновесную концентрацию SO2 - Затем записать номера соответствующих вариантов из списка: 1) 0,15; 2) 0,25; 3) 0,35; 4) 0,4; 5) 0,65; 6) 0,3. Как решали правильно (опорная разборка из данных в решении) 1) Исходные данные (из правильного решения): - SO2 начальная = 0,8 моль/л - O2 начальная = X - SO3 начальная = 0 2) Прореагировало: - SO2: −0,5 - O2: −0,25 - SO3: +0,5 Это согласуется соотношением 2 SO2 + O2 → 2 SO3. 3) Равновесные концентрации: - SO2: 0,8 − 0,5 = 0,3 - O2: X − 0,25 - SO3: 0 + 0,5 = 0,5 4) Определяем X и Y: - Y — равновесная концентрация SO2 = 0,3. Это соответствует номеру 6 в списке. - По равновесию O2: X − 0,25 = 0,4 → X = 0,65. Это соответствует номеру 5 в списке. Итого: X = 0,65 (вариант 5), Y = 0,3 (вариант 6). Правильная пара — 56. Что ты указал и почему это неверно - Твой ответ: 61. Это означает, что ты выбрал X из варианта 6, а Y из варианта 1. - Вариант 6 даёт Y = 0,3, но это равновесная концентрация SO2, а не исходная O2. - Вариант 1 даёт 0,15, чего нет в расчётах для Y (и не соответствует ни равновесной SO2, ни исходной O2). - Правильный порядок и значения — X = 0,65 (вариант 5), Y = 0,3 (вариант 6). То есть пара 56, а не 61. Коротко подытожим - Правильный ответ: 56 (X = 0,65; Y = 0,3). - Ошибка в твоём ответе — ты перепутал значения и/или их номера, возможно, перепутал X и Y. Хочешь ещё раз потренироваться на таком примере или есть свой вариант таблицы, который нужно разобрать? Оцени мой ответ лайком или дизлайком.