"В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции  2SO2(г.) + O2(г.) ⇄ 2SO3(г.) в…

Классно, давай разберёмся вместе и проверим твой ответ.

Что нужно было сделать

• Реакция: 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3
• Из таблицы берём исходные концентрации, величины прореагировавшего и получаем равновесные.
• Нужно найти:
  • X — исходную концентрацию O2
  • Y — равновесную концентрацию SO2
• Затем записать номера соответствующих вариантов из списка: 1) 0,15; 2) 0,25; 3) 0,35; 4) 0,4; 5) 0,65; 6) 0,3.

Как решали правильно (опорная разборка из данных в решении)

1. Исходные данные (из правильного решения):
   • SO2 начальная = 0,8 моль/л
   • O2 начальная = X
   • SO3 начальная = 0
2. Прореагировало:
   • SO2: −0,5
   • O2: −0,25
   • SO3: +0,5 Это согласуется соотношением 2 SO2 + O2 → 2 SO3.
3. Равновесные концентрации:
   • SO2: 0,8 − 0,5 = 0,3
   • O2: X − 0,25
   • SO3: 0 + 0,5 = 0,5
4. Определяем X и Y:
   • Y — равновесная концентрация SO2 = 0,3. Это соответствует номеру 6 в списке.
   • По равновесию O2: X − 0,25 = 0,4 → X = 0,65. Это соответствует номеру 5 в списке. Итого: X = 0,65 (вариант 5), Y = 0,3 (вариант 6). Правильная пара — 56.

Что ты указал и почему это неверно

• Твой ответ: 61. Это означает, что ты выбрал X из варианта 6, а Y из варианта 1.
  • Вариант 6 даёт Y = 0,3, но это равновесная концентрация SO2, а не исходная O2.
  • Вариант 1 даёт 0,15, чего нет в расчётах для Y (и не соответствует ни равновесной SO2, ни исходной O2).
• Правильный порядок и значения — X = 0,65 (вариант 5), Y = 0,3 (вариант 6). То есть пара 56, а не 61.

Коротко подытожим

• Правильный ответ: 56 (X = 0,65; Y = 0,3).
• Ошибка в твоём ответе — ты перепутал значения и/или их номера, возможно, перепутал X и Y.

Хочешь ещё раз потренироваться на таком примере или есть свой вариант таблицы, который нужно разобрать? Оцени мой ответ лайком или дизлайком.