Химия 9 класс Для окисления оксида серы (IV) взяли 112л(н.у.) кислорода и получили 760г оксида серы (VI). Чему равен выход продукта в процентах от теоретически возможного?

Задача: окисление SO2 до SO3 по реакции 2 SO2 + O2 → 2 SO3

Данные: взято 112 л O2 (н.у.), получено 760 г SO3.

1. Найдём количество кислорода в молях

• При нормальных условиях молярный объём O2 равен примерно 22,4 л/моль.
• n(O2) = 112 л / 22,4 л/моль = 5,0 моль.

2. По стехиометрии получаем теоретическое количество SO3

• Из уравнения: 1 моль O2 даёт 2 моль SO3.
• Если O2 = 5,0 моль, то теоретически SO3 = 2 × 5,0 = 10,0 моль.

3. Молярная масса SO3 и теоретический выход в граммах

• M(SO3) = M(S) + 3·M(O) = 32,07 + 3·16,00 ≈ 80,07 г/моль.
• Теоретический выход SO3 = 10,0 моль × 80,07 г/моль ≈ 800,7 г (≈ 801 г).

4. Выход продукта по задаче

• Фактический выход = 760 г.
• Процентный выход = (фактический / теоретический) × 100% = 760 / 800,7 × 100% ≈ 94,9% ≈ 95%.

Ответ: выход продукта примерно 95% от теоретически возможного.