"Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую - раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из…

Дружище, давай разберёмся по шагам и разберём твоё решение.

Суть задачи

• Есть раствор гидроксида кальция Ca(OH)2 (щёлочное среды, много OH− и Ca2+).
• В один образец добавили раствор сильного электролита X, в другой — раствор слабого электролита Y.
• В обоих образцах образовался осадок.
• Нужно выбрать номера X и Y из списка.

Опции:

1. BaCO3
2. HF
3. HNO3
4. CH3COOH
5. Ca(H2PO4)2

Мой подход к решению

• В растворе Ca(OH)2 уже есть OH−. Осадок образуется там, где добавленный ион (или ионы) образуют слаборастворимый осадок с Ca2+ или с OH−.
• Сильный электролит X должен давать ионы, способные образовать нерастворимый осадок с Ca2+ или с OH−. Слабый электролит Y — та же идея, но с неполной диссоциацией.
• Проверяем каждую опцию на возможность образования осадка в щёлочной среде.

Разбор по пунктам

• 1. BaCO3: это соль, которая плохо растворяется. CO3^2− может взаимодействовать с Ca2+ и образовать CaCO3 (осадок). Но BaCO3 сам по себе не является сильным электролитом (низкая растворимость). Условие задачи говорит про раствор сильного электролита X и раствор слабого электролита Y. Поэтому 1 не подходит ни как X (не сильный электролит), ни как Y (CO3^2− — не слабый электролит в смысле растворимости). Поэтому 1 откладываем.
• 2. HF: слабая кислота (слабый электролит). При реакциях в щёлочном растворе Ca(OH)2 HF нейтрализуется: Ca(OH)2 + 2 HF → CaF2(s) + 2 H2O. Здесь образуется нерастворимая соль CaF2. Подходит как слабый электролит Y.
• 3. HNO3: сильная кислота (сильный электролит). Но с Ca(OH)2 она нейтрализуется: Ca(OH)2 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + 2 H2O. Осадка не образуется. Значит это не X и не Y.
• 4. CH3COOH: уксусная кислота, слабый электролит. Реакция с Ca2+ давала бы Ca(CH3COO)2, который обычно растворим (особенно в воде). Осадка не образуется. Значит не подходит.
• 5. Ca(H2PO4)2: соль слабой кислоты (H3PO4) и Ca2+. В присутствии OH− из Ca(OH)2 фосфат-ионы могут быть депротонированы: H2PO4− → PO4^3− под действием OH−. Тогда образуется осадок Ca3(PO4)2: 3 Ca2+ + 2 PO4^3− → Ca3(PO4)2(s). Это именно осадок в щёлочной среде. Ca(H2PO4)2, как соль, диссоциирует на Ca2+ и H2PO4− и в условиях щёлочи даёт образование PO4^3−. Поэтому 5 даёт осадок и подходит как сильный электролит X.

Правильный ответ

• X = Ca(H2PO4)2 (номер 5)
• Y = HF (номер 2)
• Ответ: 52

Почему твой ответ 34 неправилен

• Ты взял X = 3 (HNO3) и Y = 4 (CH3COOH).:
  • HNO3 — сильная кислота. Добавление сильной кислоты к Ca(OH)2 нейтрализует OH− без образования какого-либо нового нерастворимого соединения. Никакого осадка не образуется.
  • CH3COOH — слабая кислота. Реакция с Ca2+ образует растворимую соль Ca(CH3COO)2, осадок не образуется.
• Итого сочетание 3 и 4 не даёт осадков, что противоречит условию задачи (в обеих пробирках должен образоваться осадок). Поэтому ответ 34 не подходит.

Как сформировать правильный ответ (коротко по шагам, чтобы запомнить)

• В Ca(OH)2 есть OH− и Ca2+. Осадки образуются, если добавить:
  • Фториды (F−) — CaF2 (плотный осадок). Это из слабых кислот, например HF.
  • Фосфаты (PO4^3−) — Ca3(PO4)2. В базе фосфаты образуются из H2PO4− при деформации OH− (H2PO4− → PO4^3−). Это из Ca(H2PO4)2.
• Следовательно, правильные пары: X — Ca(H2PO4)2; Y — HF.

Если хочешь, можем ещё попрактиковаться на подобные задачи: подскажу стратегию быстрой проверки вариантов.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.